常溫時，若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為（　�。�
A、10：1B、5：1
C、1：1D、1：10
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：
分析：根據(jù)強酸和強堿完全反應時，強酸和強堿的物質(zhì)的量之間的關系進行計算，反應實質(zhì)為H++OH-=H2O．
解答： 解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸與氫氧化鈉量的比是1：2；設硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為10-3mol/l，體積為10V，則硫酸與氫氧化鈉量的比=
cV
10V-3
=1：2，解得c=5×10-3mol/l，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為5×10-3mol/l：10-3mol/l=5：1．
故選B．
點評：本題考查學生強酸和強堿混合后有關溶液的PH值、濃度、體積等的計算問題，解題的關鍵是找好強酸和強堿之間的量的關系，然后列等式進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是（　　）
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、稱量藥品時間過長
C、定容時俯視液面
D、洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明體系達到平衡狀態(tài)的標志是①p v （A）正=m v （C）逆；②體系的壓強不再改變；③混合氣體的密度不再改變；④反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑤當m+n=p時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；（　�。�
A、①③⑤B、①②⑤
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡．下列說法中，正確的是（　�。�
A、A、B、AB的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：1：2
B、A、B全部轉化為AB
C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D、單位時間內(nèi)減少x mol A2，同時生成2x mol AB

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室部分儀器或裝置如下圖所示，請回答下列問題

（1）寫出指定儀器的名稱：A：
 
，B：
 
；
（2）若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的
 
（填標號）；寫出用此裝置制取CO2的化學方程式：
 
；
（3）用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應從
 
（填“a”或“b”）端導入；
（4）要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇
 
．
A．無色酚酞溶液                  
B．紫色石蕊溶液
C．澄清石灰水                    
D．燃著的木條．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關系量是（　�。�
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
B、根據(jù)：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ?mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?/span>
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ?mol-1，則在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出的熱量小于d kJ
D、已知CO的燃燒熱為283 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
（1）上述反應中，
 
元素的化合價升高，則該元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）電子；而
 
元素的化合價降低，則該元素的原子被
 
（填“氧化”或“還原”）．氧化劑是
 
，還原是
 
．
（2）用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．

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