已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復單位為正方體(如右圖),頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。
(1)Y在周期表中位于______________;Z4+的核外電子排布式為______________;
(2)X的該種氫化物分子構型為___________,X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____(填“高于”或“低于”)X的該氫化物的熔點。
(3)①制備M的化學反應方程式是________________________________________;
②在M晶體中,若將Z4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點,則O2-處于立方體的______;
③在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為________;
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維生素C的結構簡式為: 丁香油酚的結構簡式為:
下列關于二者所含官能團的說法正確的是
A.均含酯基 B.均含醇羥基和酚羥基
C.均含碳碳雙鍵 D.均為芳香族化合物
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氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題:
(1)甲與水反應的化學方程式是___________________________________。
(2)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式
_______________________________________________________。
有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證之。
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
_______________________________________________。
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下列說法不正確的是
A.乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B.苯的硝化反應需要水浴加熱
C.用溴水鑒別苯和環(huán)己烷
D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
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普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是
A.1 mol該物質能與3molH2發(fā)生加成反應
B.1 mol該物質最多可與2 mol NaOH反應
C.分子中含醇羥基,能被酸性KMnO4溶液氧化為乙酸
D.該物質不能聚合為高分子化合物
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下列敘述中,錯誤的是( )
A.甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應主要生成鄰溴甲苯和對溴甲苯
B.苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C.丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴丙烷
D. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50℃-60℃反應生成硝基苯
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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點處正反應速率和逆反應速率相等
B. a點處正反應速率比b點處的大
C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D. t2時刻,正反應速率大于逆反應速率
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某學生用0.1000mol·L-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為以下幾步:
A.移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B.用標準NaOH溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好,擠壓玻璃珠,使滴定管尖嘴充滿溶液
D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定到終點,并記下滴定管液面的讀數(shù)
(1)右圖中屬于堿式滴定管的 ▲ (選填:“甲”、“乙”)。
(2)正確的操作順序是 ▲ (填字母序號)。
(3)上述B步操作的目的是 ▲ 。
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ▲ 。
(5)上述A步操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是 ▲ 偏大
(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(6)若平行實驗三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積(/mL) | 標準NaOH溶液的體積 | |
滴定前讀數(shù)(/mL) | 滴定后讀數(shù)(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
試計算待測鹽酸的物質的量濃度(列出計算過程)。
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