18．下列不與單質銅反應（必要時可加熱）的是（　　）
A．濃硫酸B．稀硝酸C．稀鹽酸D．氯化鐵溶液

分析 銅性質穩(wěn)定與稀鹽酸不反應，與濃硫酸需要在加熱條件下反應，與稀硝酸、氯化鐵常溫下發(fā)生反應，據(jù)此解答．

解答 解：A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故A不選；
B．銅與稀硝酸常溫下反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，故B不選；
C．銅與鹽酸不反應，故C選；
D．銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉銅及硝酸、硫酸的性質是解題關鍵，注意銅與濃硫酸常溫下不反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應中，每生成 3molI2，則轉移6NA個電子
C．78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A+為質子，B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同；C位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；D的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
回答下列問題：
（1）A、B、C中第一電離能最小的是H（填元素符號）．D的外圍電子排布圖為
（2）元素B，C分別與元素A形成四核的M，N分子，M屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子，N分子的電子式為（填分子式），其原因是在雙氧水分子中每個H原子和O原子形成一對共用電子對，O原子之間共用一對電子，這樣每個原子都達到穩(wěn)定結構．
（3）BA3+的空間構型為平面三角形其鍵角為60°．
（4）A2B2C4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1molA2B2C4分子中含有σ鍵數(shù)目為7NA；DB2C4•2A2C加熱分解可制備DC晶體，同時還有BC、BC2、A2C生成，其化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+2H2O+FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．依圖象可知反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．無法判斷反應物總能量與生成物總能量的相對大小
C．表示此反應是吸熱反應
D．此反應：△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol N2 的質量是14gB．H2SO4的摩爾質量是98 g
C．H2O的摩爾質量是18 g/molD．1mol HCl的質量是36.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：

（1）A的名稱是鈉；F的化學式是HCl．
（2）B→D反應的化學方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（3）F+D→C反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（4）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象這白霧實際上是鹽酸小液滴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．碳原子最外層電子的軌道表示式：
C．淀粉分子的最簡式：CH2OD．乙烯分子的比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）═Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（X）=2v正（Y）
B．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2molX
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應容器中Y的質量分數(shù)不變

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