(1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為    ，稀釋105倍后溶液的pH為           

(2)在pH為11的Ba(OH)2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為            mol/L，水電離出的C(OH－)為         mol/L

(3)25℃時，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝         。

 (1)8，無限接近7但大于7        (2)5X10-4，10-11          (3)11.7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）回答下列問題：

(1) 常溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為            

(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應_____________________。

(3)已知水的電離方程式可寫為2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向________移動(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省萊蕪市高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（14分）運用相關原理，回答下列各小題：
已知：在水中的電離方程式為
(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度     PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為       。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則
           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）
(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：
①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有      ，一定不存在的是     
②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                     ，
一定不存在的離子有              。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼南協(xié)作體高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）回答下列問題：
(1) 常溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為            
(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應_____________________。
(3)已知水的電離方程式可寫為2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向________移動(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。
(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省萊蕪市高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（14分）運用相關原理，回答下列各小題：

已知：在水中的電離方程式為

(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則

            （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：

①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有       ，一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                      ，

一定不存在的離子有               。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼南協(xié)作體高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）回答下列問題：

(1) 常溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為            

(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應_____________________。

(3)已知水的電離方程式可寫為2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向________移動(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)。

 

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