精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是（ ）

a．體積②>③>①>④ b．密度②>③>④>①

c．質量②>③>①>④ d．氫原子個數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.cbdD.abcd

【答案】D

【解析】

利用n=，以及阿伏加德羅定律和推論進行分析；

①甲烷的物質的量為=0.3mol，②HCl的物質的量為=0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為=0.4mol，④0.2molNH3，

a、相同條件下，體積之比等于物質的量之比， 體積從大到小的順序是②>③>①>④，故a正確；

b、根據(jù)阿伏加德羅推論，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，因此密度大小順序是②>③>④>①，故b正確；

c、四種物質的質量分別為0.3mol×16g·mol－1=4.8g、0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g、13.6g、0.2mol×17g·mol－1=3.4g，質量大小順序是②>③>①>④，故c正確；

d、個數(shù)比等于物質的量之比，氫原子的物質的量為1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，原子個數(shù)大小順序是①>③>④>②，故d正確；

綜上所述abcd均正確，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產物不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率

A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大

C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋

(1)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知：25 ℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10－5。

①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃，101 kPa

22.4

O2

0 ℃，101 kPa

22.4

CO

0 ℃，101 kPa

22.4

H2

0 ℃，202 kPa

11.2

CO2

0 ℃，202 kPa

11.2

N2

273 ℃，202 kPa

22.4

NH3

273 ℃，202 kPa

22.4

（1）從上表分析得出的結論：

①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃，101 kPa

22.4

O2

0 ℃，101 kPa

22.4

CO

0 ℃，101 kPa

22.4

H2

0 ℃，202 kPa

11.2

CO2

0 ℃，202 kPa

11.2

N2

273 ℃，202 kPa

22.4

NH3

273 ℃，202 kPa

22.4

（1）從上表分析得出的結論：

①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：

已知P4與兩種堿的反應主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑

Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑

Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為_____。

(2)“反應”在溫度和水量一定時，混合堿總物質的量與P4的物質的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產率的關系如圖所示。當n(堿)/ n(磷)＞2.6時，NaH2PO2的產率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。

(3)通CO2“調pH”至溶液的pH約為_____，濾渣2主要成分為_____(填化學式)。

(4)“過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_____。

(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化學鍍Ni，同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案