Question

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 是相對原子質量最小的元素；B 的＋1 價陽離子和 C 的—1 價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D 在 C 的下一周期，可與 B 形成 BD 型離子化合物；E 和 C 為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）畫出 D 元素的原子結構示意圖____________。

（3）與 E 的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是 ____________(舉一例、填化學式，下同 )、離子是____________。

（4）A 與 C 形成的化合物中含有化學鍵的類型是____________。

（5）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 三 ⅠA H2O OH－ 共價鍵 Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O

【解析】（1）B的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構，所以B是金屬Na，在第三周期第ⅠA族；（2）C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構，所以C是F，D在F的下一周期，可與Na形成BD型離子化合物，即為氯化鈉，D為Cl，原子結構示意圖為：；（3）E和F為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸即為硝酸，所以E是N，E的氫化物是氨氣，10電子結構，所含電子總數(shù)相等的分子有H2O、CH4、HF等，離子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等；（4）A是相對原子質量最小的元素即為H，H和F形成的是含有共價鍵的共價化合物；（5）氯氣和氫氧化鈉反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。