下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2CO3?2H++CO32-
B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、Ba （OH）2=Ba2++2OH-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：A．多元弱酸分步電離，以第一步為主；
B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根離子在溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，弱酸酸根碳酸氫根離子不能拆寫；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)連接；
解答： 解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故C正確；
D．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是（　　）
NaCuAlFe
熔點(diǎn)/℃97.810836601535
沸點(diǎn)/℃883256724672750
A、Cu和Al
B、Fe和Cu
C、Cu和Na
D、Al和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無毒的錫，但食用時(shí)開啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是（　�。�
A、負(fù)極Sn-2e→Sn2+
B、正極Fe-2e→Fe2+
C、正極2H2O+O2-2e→4OH-
D、負(fù)極Fe-2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素．
回答以下問題：
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少
 
 （填化學(xué)式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)．
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．元素F在元素周期表
 
  區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素R3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素氧化物的化學(xué)式為
 
，1mol該元素的單質(zhì)跟足量稀H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液濃度．
V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
（1）實(shí)踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)錄如下表：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲線．
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是
 
．
③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是
 
．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（2）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作
 
．
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2
△
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D、將CO2通入苯酚鈉溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　　）
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢與R-H（s）進(jìn)行如下反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），充分反應(yīng)后，過濾（用錐形瓶盛裝濾液），再用蒸餾水洗滌沉淀，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、以酚酞為指示劑時(shí)，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色
B、在溫度不變時(shí)，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小
C、溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示
D、本次實(shí)驗(yàn)測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

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