Question

已知NaOH與Cl₂反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關（發(fā)生的反應均為放熱反應），在V L 4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、ClO₃^-的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）若t₂時刻恰好反應完全，則V=

 

L
（2）工業(yè)上常用ClO^-氧化處理含CN^-（其中C為+2價）的廢水，生成的CNO^-（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組，方程式中e：f的值為

 

（填選項標號）．
A．1     B．

1

2

     C．2     D．不能確定．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題,鹵族元素

分析：（1）由圖可知n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，由得失電子守恒可知n（Cl^-）=5n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=5×1+1×2=7mol，因為恰好完全反應生成NaCl、NaClO、NaClO₃，由組成守恒，可知n（NaOH）=n（Cl^-）+n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=7+1+2=10mol，再由V=

n

C

=

10mol

4mol/L

=2.5L；
（2）由CN^-離子中碳與氮原子之比為1：1，而碳氮轉化為CNO^-和N₂以及CO₃^2-，以因為CNO^-離子碳氮之比為1：1，所以N₂和CO₃^2-兩微粒之比為1：2．

解答： 解：（1）由圖可知n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，由得失電子守恒可知n（Cl^-）=5n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=5×1+1×2=7mol，因為恰好完全反應生成NaCl、NaClO、NaClO₃，由組成守恒，可知n（NaOH）=n（Cl^-）+n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=7+1+2=10mol，再由V=

n

C

=

10mol

4mol/L

=2.5L，故答案為：2.5；
（2）由CN^-離子中碳與氮原子之比為1：1，而碳氮轉化為CNO^-和N₂以及CO₃^2-，以因為CNO^-離子碳氮之比為1：1，所以N₂和CO₃^2-兩微粒之比為1：2，所以e：f=1：2，故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應的計算，明確該反應中的生成物是解本題關鍵，結合原子守恒、轉移電子守恒來分析解答，題目難度中等．