Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
⑴準確稱取燒堿樣品4.100g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填儀器)
⑵取10.00mL待測液，用__________量取注入錐形瓶中。(填儀器)
⑶用0.2010mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手__________，右手__________，兩眼注視__________，直到滴定終點。
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：__________。

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.52
第二次	10.00	4.00	23.08
第三次	10.00	4.20	26.70

⑸根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度__________。

Answer 1

（14分）（1）250mL容量瓶，膠頭滴管、天平等（3分）
（2）可用堿式滴定管來量取，也可使用移液管來量�。�2分）
（3）滴定過程中，滴定時左手控制活塞，右手不停地振蕩錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。（3分）
（4）V(NaOH)=10.00mL       V(HCl)=[(20.52mL-0.50mL)+(23.08mL-4.00)]/2=20.00mL
根據(jù)：c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)     則：c(NaOH)=0.4020mol/L（3分）
（5）樣品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
則燒堿的純度為：4.02g/4.1g×100%=98.05%   （3分）

試題分析：（1）配成250mL的待測液，需要的儀器除小燒杯、量筒、玻璃棒外，還有250mL容量瓶，膠頭滴管、天平等。
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，所以取10.00mL待測液，應該用堿式滴定管來量取，也可使用移液管來量取注入錐形瓶中。
（3）用0.2010mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手控制活塞，右手不停地振蕩錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗中消耗鹽酸的體積是20.02ml、19.08ml、22.5ml，顯然第三次實驗中誤差太大，舍去。則消耗鹽酸體積的平均值是（20.02ml＋19.08）÷2＝20.00ml，則待測燒堿溶液的濃度是
（5）樣品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
則燒堿的純度為：4.02g/4.1g×100%=98.05%
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，貼近高考。該題在注重對學生基礎性知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力，提升學生的學科素養(yǎng)。