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Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑，下列說法正確的是(　　)

A．石墨電極上產生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成


解析：本題考查電化學知識，意在考查考生運用電化學原理解題的能力。根據電解的總方程式可知，銅電極是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，而石墨電極作電解池的陰極，氫氣在石墨電極上生成，故A正確，B、C錯誤。當有0.1 mol Cu2O生成時，轉移0.2 mol電子，D錯誤。

答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol·L－1。

(1)求稀釋后的溶液c(H+)＝________mol/L

(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O   2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法正確的是（    ）

A．金屬銫的熔點比金屬鈉高                 B．CsOH比NaOH的堿性弱

C．Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸      D．碳酸銫難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系是a＝b＋84，有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是(　　)

A．該醇分子中一定具有甲基

B．該醇分子中一定沒有甲基

C．該醇分子中至少含有三個碳原子

D．該醇分子中具有兩個醇羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機玻璃(PMMA)成分為聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能優(yōu)良、價格低廉，廣泛應用于商業(yè)，輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機玻璃。其單體的結構和工業(yè)合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)有機玻璃單體的分子式為________________。

(2)請指出反應類型：D→E屬于________________反應，E＋F→G屬于________________反應。

(3)請指出A→B的反應條件：________________________。

(4)請寫出B→C的化學方程式：______________________。

(5)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式，請寫出3種：__________________________________________________。

①能使溴水褪色；②能在堿性條件下水解；③能發(fā)生銀鏡反應；④具有支鏈。

(6)以苯乙酮為主要原料合成，請設計合成路線(無機試劑任選)，格式參照如下過程：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一定條件下斷裂或形成某些化學鍵的能量關系如下表：

斷裂或形成的化學鍵

能量數據

斷裂1 mol H2分子中的化學鍵

吸收能量436 kJ

斷裂1 mol Cl2分子中的化學鍵

吸收能量243 kJ

形成1 mol HCl分子中的化學鍵

釋放能量431 kJ

對于反應：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的反應熱ΔH>0

B．生成1 mol HCl時反應放熱431 kJ

C．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如下圖，則下列說法正確的是(　　)

A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2

C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2

D．CD段表示陽極上OH－放電破壞了水的電離平衡，產生了H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1100 ℃時該反應平衡常數為1.64

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性的方法是________，a的名稱是________，b的名稱是________。

(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式

________________________________________________________________________。

(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調并說明理由________________________________________________________________________。

(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。

(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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