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離子方程式SO₃²-+2H⁺══SO_²↑+H_²O表示的意義是（）

A.
可溶性亞硫酸鹽溶液和強酸反應生成二氧化硫和水
B.
可溶性亞硫酸鹽溶液和酸反應生成二氧化硫和水
C.
亞硫酸鹽和濃硫酸反應生成二氧化硫和水
D.
一切亞硫酸鹽和酸反應生成二氧化硫和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為

第三周期第VⅠA族

；寫出Y元素原子的價電子排布式：

2S²2P³

；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于

極性

（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

．
②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5 ）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是

（2）X與W組成的化合物中存在

共價

鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能與1mol?L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO₂氣體，寫出該反應的離子方程式

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是

變紅

，繼續(xù)通入過量SO₂氣體，現(xiàn)象是

不褪色或不明顯

．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是

顏色逐漸變淡或紫色消失

，其反應的離子方程式為

5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象

先變渾濁，后又變澄清

離子方程式是

Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O；CaSO₃+SO₂+H₂0=Ca²⁺+2HSO₃^-．

④若C為雙氧水，則通入SO₂后，所得溶液是

H₂SO₄

（填溶質的化學式），若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有

碳酸鹽或碳酸氫鹽

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?大連二模）有一化學樣品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一種或幾種雜質，某實驗小組利用圖提供的裝置確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質量分數(shù)．稱此樣品6.30g，加入6.0mol?L^-1的硫酸至過量，產生無色氣體560mL（標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色．請回答下列問題：
（1）乙圖溶液X是

濃H₂SO₄

，甲圖煤油的作用是

防止SO₂與水接觸

．
（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na₂SO₃的質量分數(shù)是

50%

，寫出有關離子方程式

SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（3）結合已提供的實驗儀器，設計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：

反應裝置冷至室溫后，再上下移動量筒，使量筒與甲瓶內液面保持水平，然后讀取體積

．
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據：

產生沉淀的物質的量為0.04mol，而加入的硫酸物質的量為0.03mol，所以必有硫酸鈉

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?梅州二模）Ⅰ、下列實驗正確的是

B、D

（填序號，雙選）．
A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，制取Fe（OH）₃膠體
B．苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗
C．將10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中，配制10%ZnSO₄溶液
D．向稀硫酸中加幾滴CuSO₄溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應速率
Ⅱ、Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出堿性中Br₂氧化Na₂SO₃的離子方程式

SO₃^2-+Br₂+2 OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-

．
（2）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₄^2-和Br^-的實驗報告（步驟可增減）．
限選試劑：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；1 mol?L^-1BaCl₂；1 mol?L^-1Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L^-1鹽酸，再滴加適量l mol?L^-1BaCl₂溶液．取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L^-1鹽酸，再滴加適量l mol?L^-1BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO₄^2-．
步驟②	方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L^-1鹽酸直到不產生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L^-1鹽酸直到不產生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br^-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br^-．）溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br^-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br^-．）
…

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離子方程式SO32-+2H+══SO2↑+H2O表示的意義是（）

離子方程式SO₃²-+2H⁺══SO_²↑+H_²O表示的意義是（）