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17．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．L與T形成的化合物屬于共價化合物
B．M的最高價氧化物的水化物具有兩性
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M＞L

分析 L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素，M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于S，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素，M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于S，為Al元素，
A．Mg與O形成MgO，屬于離子化合物，故A錯誤；
B．M的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故B正確；
C．T為O，對應的氫化物常溫下為液體，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Al，所以與稀鹽酸反應速率：Mg＞Al，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素位置結構性質的關系及應用，為高頻考點，題目難度中等，關鍵元素化合價、原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意原子結構與元素周期率的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學實驗離不開水．請根據水的不同作用和功能，分析以下四個裝置圖，回答問題：

實驗一：制取氫氣
（1）圖甲所示裝置可用于實驗室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應物前，如何檢查氣密性塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，往長頸漏斗中加水，使漏斗導管的液面高于試管的液面，液面差保持不變一段時間，說明氣密性良好．
（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液會加快產生氫氣的速率，請解釋加快反應速率的原因：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成銅鋅原電池，使反應速率加快．
實驗二：噴泉實驗
（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣，進行噴泉實驗時應該先打開止水夾（填“擠捏膠頭滴管”或“打開止水夾”）．
（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發(fā)噴泉，下列方法可行的是ab．
a．用熱毛巾捂住燒瓶                                b．用冰塊捂住燒瓶
c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水            d．向燒杯中加入少量硫酸
實驗三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實驗裝置如圖丁所示．
①開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向銅絲，但又迅速反轉指向鐵絲；
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內加水并振蕩，在指針恰好開始反轉指向銅絲時停止實驗；
③重復三次實驗得平均加水量為2.5mL（水的密度按1.0g/mL計算）．
（5）該實驗裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（6）當指針第一次指向銅絲時，正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．
（7）根據此實驗計算，使鐵鈍化的硝酸最低質量分數為47.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物分子中只含σ鍵不含π鍵的是（　�。�
A．CO2B．COCl2C．C2H2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①H+的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④SO42-的濃度，影響反應速率的因素是（　�。�
A．①④B．①②③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知釷（${\;}_{90}^{232}$Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化，${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$α，生成的X是與鈁（Fr）同周期的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是（　�。�
A．X的氫氧化物是一種強堿B．X的碳酸正鹽不溶于水
C．X原子核外有6個電子層D．X的最高化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電負性差值為零時，可形成（　　）
A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．金屬鍵D．離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．試用雜化軌道理論說明下列分子的雜化類型和幾何構型．
（1）CO2：sp雜化；幾何構型直線形；
（2）SiF4：sp3雜化；幾何構型正四面體；
（3）BCl3：sp2雜化；幾何構型平面三角形；
（4）NF3：sp3雜化；幾何構型三角錐形；
（5）苯：sp2雜化；幾何構型平面形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，可逆反應2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　　）
A．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：4
B．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol•L-1
C．當反應達到平衡時，擴大容器的體積，平衡會發(fā)生移動
D．此反應，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y達到平衡時，與起始只通入4 mol•L-1的Z達到平衡時，各物質的組成含量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下，向2L密閉容器中加入一定量的A和B氣體，發(fā)生反應2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol-1，3min后，反應達到平衡，相關數據如下表：則下列說法正確的是（　　）
反應時間/minn（A）/moln（B）/mol
044
0.53.2 
2 2.4
31.0 
A．反應在前0.5min時，n（W）=0.6mol
B．2min時，反應的平均反應速率為V（Q）=0.48mol/L•s
C．相同溫度條件下，向平衡后的容器中再充入2mol Q和2mol W時，v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，平衡時的平衡常數為27L•mol-1

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