Question

4．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 室溫下，將等濃度等體積的NaHSO₄和Ba（OH）₂溶液混合并充分反應后的溶液中：c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 向甲苯中滴加少量濃溴水并振蕩靜置，溶液分層且下層近無色，是因為發(fā)生了取代反應
• C． 可用稀鹽酸酸化的BaCl₂檢驗Na₂SO₃和Na₂S₂O₃的混合液中是否混有Na₂SO₄
• D． 在與Al作用產(chǎn)生氣體的溶液中一定不存在的離子組有：NO₃^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析 A．等物質(zhì)的量的NaHSO₄和Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇、NaOH和水；
B．甲苯與濃溴水混合發(fā)生萃取；
C．Na₂S₂O₃與HCl反應生成S沉淀，硫酸鋇沉淀和硫沉淀都不溶于鹽酸；
D．在酸性條件下NO₃^-與Al作用產(chǎn)生氣體的溶液可能是強堿溶液，也可能是酸性溶液．

解答 解：A．室溫下，將等濃度等體積的NaHSO₄和Ba（OH）₂溶液混合并充分反應生成硫酸鋇、NaOH和水，混合溶液中溶質(zhì)為NaOH，則溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．甲苯與濃溴水不能發(fā)生化學反應，甲苯與濃溴水混合發(fā)生萃取，由于苯的密度比水小，所以下層近無色，故B錯誤；
C．Na₂S₂O₃與HCl反應生成S沉淀，硫酸鋇沉淀和硫沉淀都不溶于鹽酸，所以用稀鹽酸酸化的BaCl₂不能檢驗Na₂SO₃和Na₂S₂O₃的混合液中是否混有Na₂SO₄，故C錯誤；
D．與Al作用產(chǎn)生氣體的溶液可能是強堿溶液，也可能是酸性溶液，在強堿性溶液中Mg²⁺會轉(zhuǎn)化為沉淀不能大量存在，酸性溶液中NO₃^-不能存在，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了混合溶液中電荷守恒的應用、苯的同系物的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、離子共存等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力，題目難度中等．