Question

某無色溶液含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣等離子中的若干種．依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：

①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色；

②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

請回答下列問題：

（1）原溶液中肯定存在的離子有　　；

原溶液中肯定不存在的陽離子有　　，

（3）寫出②中發(fā)生反應的離子方程式：　；　　．

Answer 1

考點： 離子共存問題；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．

專題： 離子反應專題．

分析： 溶液無色，則一定不存在Cu²⁺，

①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCO₃^﹣；

②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則由題目提供離子可知一定存在Ba²⁺，則一定不存在SO₄^2﹣，由電荷守恒可知一定存在陰離子Cl^﹣，不能確定是否含有Na⁺，以此解答該題．

解答： 解：溶液無色，則一定不存在Cu²⁺，

①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCO₃^﹣；

②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則由題目提供離子可知一定存在Ba²⁺，則一定不存在SO₄^2﹣，由電荷守恒可知一定存在陰離子Cl^﹣，不能確定是否含有Na⁺，

（1）由以上分析可知一定含有Ba²⁺、Cl^﹣，故答案為：Ba²⁺、Cl^﹣；

溶液無色，則一定不存在Cu²⁺，原溶液中肯定不存在的陽離子有Cu²⁺，不能確定是否含有Na⁺，故答案為：Cu²⁺；

（3）②中加入氫氧化鈉，目的是中和酸，反應的離子方程式為H⁺+OH^﹣=H₂O，加入碳酸鈉，與反應生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃↓，

故答案為：H⁺+OH^﹣=H₂O；Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃↓．

點評： 本題綜合考查常見離子的檢驗，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握離子的性質以及反應現(xiàn)象的判斷，難度中等．