某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬
[     ]
A．鋁
B．銅
C．鐵
D．鎂
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
a+b
a+b
kJ?mol-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 的化學(xué)方程式為
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．

①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是
防止Mg Al被空氣氧化
防止Mg Al被空氣氧化
．
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖1所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是
Al
Al

無此空
無此空
（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞

（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)

（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒

④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)

（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w

⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)

（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

（F）生成淡黃色沉淀

（1）實驗?zāi)康模?研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

（2）實驗用品：

儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

（4）實驗結(jié)論：

金屬性:________________   非金屬性: ________________

（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。

【解析】有試管夾，必然有試管。反應(yīng)需要加熱，需要酒精燈。滴加試劑，需要膠頭滴管。鎂和熱水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，溶液顯堿性。氯的非金屬性強(qiáng)于硫的，所以氯氣可以把硫置換出來。鈉屬于活潑的金屬，和水反應(yīng)劇烈。鎂和鋁均屬于活潑的金屬，和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但鎂的活潑性強(qiáng)于鋁的，反應(yīng)更劇烈。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

①反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式                                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                                。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為                      。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是   　　　　　　      (填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下

動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：

                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年江蘇省高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=    kJ?mol-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 的化學(xué)方程式為    ．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．

①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是    ．
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為    ．
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖1所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是   
    （填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞

（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)

（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒

④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)

（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w

⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)

（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

（F）生成淡黃色沉淀

（1） 實驗?zāi)康模?研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

（2） 實驗用品：

儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3） 實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

（4） 實驗結(jié)論：

金屬性: ________________   非金屬性:  ________________

（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。

【解析】有試管夾，必然有試管。反應(yīng)需要加熱，需要酒精燈。滴加試劑，需要膠頭滴管。鎂和熱水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，溶液顯堿性。氯的非金屬性強(qiáng)于硫的，所以氯氣可以把硫置換出來。鈉屬于活潑的金屬，和水反應(yīng)劇烈。鎂和鋁均屬于活潑的金屬，和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但鎂的活潑性強(qiáng)于鋁的，反應(yīng)更劇烈。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿。

 

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