Question

下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
	B．	25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
	C．	同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
	D．	25℃時(shí)，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度

Answer 1

考點(diǎn)：

電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．pH均為2，C〔H⁺〕=1×10^﹣2mol/L；

B．鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，乙酸是弱酸部分電離；

C．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氨水是弱電解質(zhì)部分電離；

D．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，三氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解；

解答：

解：A．根據(jù)pH=﹣lgC〔H⁺〕公式，pH均為2，H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度C〔H⁺〕=1×10^﹣2mol/L，兩者相等，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)pH=﹣lgC〔H⁺〕公式，pH均為2，H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度C〔H⁺〕=1×10^﹣2mol/L，鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，所以，鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于1×10^﹣2mol/L，乙酸是弱酸部分電離，它的物質(zhì)的量的濃度大于1×10^﹣2mol/L，前者小，后者大，故B錯(cuò)誤；

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離NaCl=Na⁺+Cl^﹣，電離出的離子濃度等于氯化鈉濃度的兩倍，而氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離出的離子小于其濃度的了兩倍，離子濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以，導(dǎo)電能力前者比后者大，故C正確；

D．水的電離方程式：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，三氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解，所以前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，前者小于后者，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了水的電離和強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，注意pH=﹣lgC〔H⁺〕公式與氫離子濃度間的關(guān)系，題目不難．