12．下列實驗符合“綠色環(huán)�！彼枷氲氖牵ā　。�
A．
    制氯水		B．
           銅與濃硫酸反應
C．
制氯化氫氣體		D．
 一氧化碳還原氧化銅

分析 A．氯氣在水中的溶解度不大；
B．Cu與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，且棉花可防止氣體逸出；
C．排空氣法收集HCl，可能HCl氣體逸出；
D．CO還原CuO應處理CO尾氣．

解答 解：A．氯氣在水中的溶解度不大，可能導致氯氣污染環(huán)境，故A錯誤；
B．Cu與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，且浸有堿液的棉花可吸收尾氣，裝置合理，故B正確；
C．排空氣法收集HCl，可能HCl氣體逸出，不符合綠色化學，故C錯誤；
D．CO還原CuO應處理CO尾氣，則裝置不合理，應在兩邊開口的大試管中加熱，最后點燃法處理尾氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用、氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗操作及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解．
（1）BCl3的空間構型為；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出CN-的等電子體的分子式（寫出1個）N2或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時屬于離子晶體，假設其晶體的空間結構與氯化鈉相似，且晶胞的棱長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于鈉與水反應的現(xiàn)象，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉熔化成銀白色小球B．鈉沉在水底
C．反應劇烈   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的性質不活潑B．鋁的還原性弱C．鋁與氧氣不反應D．鋁表面有氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．圖中A～G均為有機化合物，根據(jù)圖中的轉化關系（反應條件略去），回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.8%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為
（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）寫出由G生成A的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O反應類型是消去反應．由F生成G的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反應類型是取代反應．G發(fā)生催化氧化的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OH-+Al2O3═AlO2-+H2O
D．可以用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖所示的裝置敘述正確的是（　　）
A．裝置A是電解池，裝置B是原電池
B．裝置A是原電池，裝置B是電解池
C．電子由裝置A中碳棒流向裝置B中碳棒
D．工作一段時間后，A裝置中稀H2SO4溶液質量減輕，B裝置中CuCl2質量減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．鈉和水反應：2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
D．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．等質量的SO2和SO3 分子數(shù)之比為5：4，氧元素質量之比為5：6．同質量的氨氣和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是3：1，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質的量比是2：3．

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