11．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．世博會前期，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑可以為飲用水消毒
B．世博會期間，用二氧化硅制造的太陽能電池，節(jié)能減排
C．世博會中國館--“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于有機高分子化合物
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體

分析 A．明礬不具有強氧化性；
B．二氧化硅不具有金屬性與非金屬性；
C．鋼筋混凝土不含有機物；
D．CO和NOx反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳．

解答 解：A．明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，可作凈水劑，故A錯誤；
B．二氧化硅不具有金屬性與非金屬性，而Si具有，硅制造的太陽能電池，節(jié)能減排，故B錯誤；
C．鋼筋混凝土不含有機物，為無機材料，故C錯誤；
D．CO和NOx反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，均為無毒氣體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途、材料與環(huán)境等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（　　）
A．燃燒硫生成SO3B．SO3與水反應(yīng)生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化劑D．主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氣態(tài)氫化物H2D的還原性較強．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B離子的結(jié)構(gòu)簡圖為．
（2）A和C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為NH3＞SiH4（用氫化物的分子式表示）；C的氣態(tài)氫化物在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點異常偏高，這是因為NH3分子間存在氫鍵．
（3）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序為Mg＞S＞N（用元素符號表示）；C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是N≡N；與C的陰離子具有相同電子數(shù)、且有5個原子核的離子是NH4+．
（4）這幾種元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的含氧酸是HClO4（填分子式，下同），該元素的最高價氧化物是Cl2O7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（　�。�=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�
A．△H=-1141.8kJ/molB．△H=+260.4kJ/mol
C．△H=+441.8kJ/molD．△H=-260.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣．過一段時間后可觀察到鈉表面變暗，氣球膨脹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2═2Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．在100m1mol/L氯化鋁溶液中，逐漓加入3mol/LNaOH溶液，請問在滴加氫氧化鈉的溶液的過程中，
（1）生成最大量的沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）沉淀恰好完全消失時，消耗氫氧化鈉的體積為多少毫升？
（3）若要獲得3.9克沉淀，則需消耗氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鈾元素的一種原子${\;}_{92}^{235}U$，可作為核反應(yīng)堆的燃料，該原子的中子數(shù)為（　�。�
A．92B．143C．235D．327

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：2．由鋰離子有機高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應(yīng)為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到
amolO2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2．設(shè)錳元素全部
轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為13.44L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過程用流程圖表示如下：

則D的化學(xué)式為KOH；陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-；陽離子遷移方向是K+由陽離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移．
（4）高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c（Mn2+）濃度較大時會污染水體．實驗室可以用過二硫酸銨溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物為SO42-）．過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（-O-O-）．寫出檢驗Mn2+的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．如果將這個反應(yīng)設(shè)計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用飽和K2SO4溶液．（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$D$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
已知：
①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9．
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：→═O+H2O
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為C8H10；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有3種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：．

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