11．實驗室用圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）寫出儀器A的名稱分液漏斗；B的名稱冷凝管；
（2）請你寫出實驗室制取溴苯的化學方程式；
（3）長導管的下口為什么不插入錐形瓶的液面下防止倒吸
（4）反應完畢后，向燒瓶中滴加NaOH 溶液的作用是：除去溴苯中的溴
（5）冷凝水的進水口是（填m或n）m，圖中干燥管C的作用是吸收多余HBr氣體，防止空氣污染．

分析 （1）熟悉儀器的性質，說出其名稱；
（2）液溴與苯在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；
（3）溴化氫易溶于水，容易發(fā)生倒吸；
（4）溴與氫氧化鈉反應生成溴化鈉和次溴酸鈉；
（5）根據(jù)冷凝效果判斷水的流動方向，反應尾氣中有揮發(fā)的溴和生成的溴化氫，能污染空氣，所以要吸收尾氣．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知：A為分液漏斗，B為冷凝管；
故答案為：分液漏斗；冷凝管；
（2）苯與液溴在Fe的催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，其反應的化學方程式為：；
故答案為：．
（3）溴化氫易溶于水，容易發(fā)生倒吸，長導管的下口不插入錐形瓶可以防止倒吸的發(fā)生；
故答案為：防止倒吸；
（4）反應后生成的溴苯中含有少量的溴，溴苯與氫氧化鈉不反應，溴與氫氧化鈉反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，可用NaOH溶液洗滌除去溴苯中的溴；
故答案為：除去溴苯中的溴；
（5）冷凝水的流動方向應自下而上，這樣的冷卻效果好，確保充分冷卻，反應尾氣中有揮發(fā)的溴和生成的溴化氫，能污染空氣，所以要用堿石灰吸收尾氣，
故答案為：m；吸收多余HBr氣體，防止空氣污染．

點評 本題主要考查了苯的性質實驗，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．CoxFe3-xO3+x是錄像用的高性能磁粉的主要成分．該化合物中氧為-2價，Co和Fe可能為+2或+3價，且每種元素只有一種化合價．則x=1，Co的化合價為+2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；
某同學乙經(jīng)查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）碳與濃硝酸反應的方程式C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）甲同學的實驗應該在通風櫥 中進行，才符合化學實驗安全性的要求．乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O （用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗CO2 （填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用B中存在2NO2?N2O4，且反應為放熱反應，降低溫度，使N2O4液化，平衡會正向進行，除去混合氣體中的NO2 （結合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理；當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4•5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．電解CuCl2溶液，若陽極生成11.2L的氣體，反應中轉移電子為1 mol
D．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．影響化學反應速率的外界因素有濃度，溫度，壓強，催化劑以及反應物顆粒大小，電磁波，紫外線等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高分子化合物H的合成路線如圖所示：

（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，由A生成B的反應類型是取代反應或水解反應
（2）C的結構簡式為，F(xiàn)中官能團的名稱為羥基、溴原子
（3）寫出由E生成M的化學方程式：BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OHr+2NaBr
（4）在催化劑存在下，D、G按物質的量之比為1：1發(fā)生加聚反應的化學方程式為
（5）Q是M的一種同系物，相對分子質量比M大14，Q有多種同分異構體，則符合下列條件的同分異構體共有12種．
①能與金屬鈉發(fā)生置換反應；②能發(fā)生銀鏡反應．
寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構體的結構簡式或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列粒子在化學反應中容易得到電子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為保護環(huán)境，減少汽車尾氣中污染物的排放量，政府規(guī)定，新車必須安裝三元尾氣處理裝置．
（1）三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉化為無污染的氣體．汽車尾氣中三種主要大氣污染物是：NOx、CO和SO2．
試寫出在催化劑作用下，氨氣還原NO2的化學方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O，在該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為4：3．
（2）北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為汽車燃料的好處是燃燒充分，污染少，寫出甲醇燃燒的化學方程式：2CH3OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+4H2O．

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