【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。

已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是（ ）

A.N2和O2的總能量一定高于NO的總能量

B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收90kJ能量

D.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量

【答案】D

【解析】

由圖中可以提取如下信息：(1)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ/mol。

A．從圖中可以看出，N2和O2的總能量低于NO的總能量，A不正確；

B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)為吸熱反應(yīng)，則2NO(g)=N2(g)+O2(g)為放熱反應(yīng)，B不正確；

C．?dāng)嚅_1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收的能量為kJ=632kJ，C不正確；

D．由C選項的計算可知，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵，可釋放的能量為632kJ ，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)分析，芳香族化合物A含有C、 H 、O的質(zhì)量分數(shù)分別為77.8％、7.4％、14.8％，該有機物一個分子中只含有一個氧原子。

(1)通過計算，寫出該有機物的分子式________________________。

(2)如果該有機物遇FeCl3溶液變?yōu)樽仙瑢懗鰸M足要求的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：

溶解性（本身均可作溶劑）

沸點（℃）

密度（g/mL）

乙醇

與水互溶，易溶于有機溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水，易溶于有機溶劑

38.4

1.4

請回答下列問題：

（1） B中發(fā)生反應(yīng)生成目標產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。

（2）根據(jù)實驗?zāi)康�，選擇下列合適的實驗步驟：①→___________（選填②③④等）。

①組裝好裝置，___________（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_____。

（4）冰水的作用是_______。

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

B. 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為___，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）D與E按原子個數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為___，所含化學(xué)鍵類型為___。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是___。(用離子符號表示)

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的___極，負極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。則反應(yīng)進行由快到慢的順序為（ ）

A.④＞③＞①＞②B.④＞②＞①＞③

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟七號”成功登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。

（1）某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如下圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應(yīng)式為___________________________________。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6 L(已折算成標況)氣體，則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì) 的量為_________mol。

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO2 =2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶上標有以下5項中的_____（填序號）

①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

（3）在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時，仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

（4）計算實驗室配制上述溶液需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為：_____mL。（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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