Question

在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）=3C（g）．反應2min后，A的濃度從開始時的1.0mol?L^-1降到0.8mol?L^-1．已知反應開始時B的濃度是1.2mol?L^-1．
求：
（1）2min末B、C的濃度．
（2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：依據化學方程式結合三段式列式計算，
                A（g）+2B（g）=3C（g）
起始量（mo/L）   1.0    1.2     0
變化量（mol/L）  0.2    0.4     0.6
2min后（mol/L）  0.8    0.8      0.6
反應速率V=

△c

△t

計算；

解答： 解：A（g）+2B（g）=3C（g） 
起始量（mo/L）   1.0    1.2     0
變化量（mol/L）  0.2    0.4     0.6
2min后（mol/L）  0.8    0.8      0.6
（1）2min末B的濃度為0.8mol/L、C的濃度為0.6mol/L；
答：B的濃度為0.8mol/L、C的濃度為0.6mol/L；
（3）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率=

0.2mol/L

2min

0.1mol/L?min；
答：以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率為0.1mol/L?min；

點評：本題考查了化學反應速率概念的計算應用，主要是實質理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．