A. | 與Al反應放出氫氣的溶液中:Na+、H+、NH4+、NO3- | |
B. | 在c(H+)=1.0×10-13,mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
C. | 澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3-、S2- | |
D. | 在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
分析 A.與Al反應放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,氫離子、銨根離子與氫氧根離子反應,硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣;
B.在c(H+)=1.0×10-13,mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應,都不與氫氧根離子反應;
C.鐵離子、鎂離子都與硫離子反應;
D.pH=1的溶液為酸性溶液,次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸.
解答 解:A.與Al反應放出氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液,H+、NH4+與堿性溶液中的氫氧根離子反應,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,與Al反應不會生成氫氣,故A錯誤;
B.在c(H+)=1.0×10-13,mol/L的溶液為堿性溶液,Na+、K+、AlO2-、CO32-之間不反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.Fe3+、Mg2+都與S2-發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.pH=1的溶液中存在大量氫離子,ClO-與氫離子反應生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子反應發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
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乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
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物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 沸點(℃) | 密度(g•cm-3、20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
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沸點/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
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時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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