已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2＋H2O??HCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(　　)

A．NaCl固體      B．水

C．CaCO3固體        D．NaOH固體


答案　C

解析　加入NaCl固體c(Cl－)增大，導致平衡逆向移動，c(HClO)減小，A錯誤；加水平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，HClO濃度會減小，B錯誤；加CaCO3固體，可消耗HCl，使上述平衡正向移動，HClO濃度增大，C正確；加NaOH固體可消耗HCl和HClO，使HClO濃度減小，故D錯誤。

      

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在日常生活中很常見

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

 


回答下列問題：

     ①操作II所包含的兩項主要基本操作是                     。 上述流程中，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3時的化學方程式為                                   。

     ②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應的化學方程式：                                                      。

（2）有些同學認為用KMnO4溶液能進行綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：                                                ，該滴定過程中      （填“是”或“否”）還需要指示劑。

實驗步驟如下：

     a. 考慮綠礬產(chǎn)品可能因為保存不當被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加                   溶液進行驗證。

b.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

     c. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

     d. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

     請完成下列問題：

     ① 實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                           。

     ② 某同學設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)

     ③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體　②硫酸�、跱aOH固體�、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體

A．①②③⑤       B．③⑥

C．③  D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(　　)

A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH ：甲≤乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強

B．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離

C．強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)

D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

A．電離能最小的電子能量最高

B．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

C．最易失去的電子能量最高

D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為________，其立體構(gòu)型為________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為________；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是________。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是(　　)

①配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度�、谟�10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸�、壅舭l(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干�、芟驘o色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO　⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量　⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種�、邔嶒炇铱衫脻獍彼蛪A石灰混合的方法制取少量氨氣　⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集

A．③⑤⑧　　     B．④⑤⑥

C．①⑤⑦　　     D．①⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列組合判斷正確的是(　　)

①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(2009·山東理綜，10A)

②濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(2009·山東理綜，13C改編)

③化合反應均為氧化還原反應(2012·山東理綜，7A)

④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012·山東理綜，12A)

⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(2012·山東理綜，12C)

A．①②不正確，③④⑤正確

B．①②③④正確，⑤不正確

C．①②正確，③④⑤不正確

D．①②③④⑤均不正確

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