設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、室溫時，8 g甲烷氣體所含的共價鍵數(shù)為2 NA
B、在標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5 NA
C、32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為4NA
D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-數(shù)為2 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
計算出甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲烷分子中含有4個碳氫鍵分析；
B、根據(jù)標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體判斷；
C、根據(jù)過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價進行計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、根據(jù)n=cV計算出溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鎂化學(xué)式計算出氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有2mol碳氫鍵，所含的共價鍵數(shù)為2NA，故A正確；
B、在標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣與金屬鈉完全反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；
D、1 L 2 mol/L 氯化鎂溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂2mol，含有4mol氯離子，所含的Cl-數(shù)為4NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標準狀況下三氧化硫、四氯化碳、乙醇等不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量或體積，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式：
 
．
元素 Mn Fe
電離能/kJ?mol-1  I1 717 759
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
比較錳和鐵兩元素的電離能I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
．
（2）在CoTiO晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個Ti原子，1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為
 
個、
 
個．
（3）單質(zhì)鋁、石墨和二氧化鈦按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．已知N3-與CO2互為等電子體，則N-3的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
．疊氮化物能與Co3+形成配合物，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中配體是
 
，鈷的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．當恰好完全中和時，HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V1和V2，則下列敘述正確的是（　�。�
A、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
B、因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
C、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
D、因為兩種酸溶液的pH相等，所以HA與HB的酸性相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】某芳香族化合物A苯環(huán)上只有一個取代基，發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示，B、F、G的分子式分別為C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，H的鍵線式
 
．
（2）B中的官能團名稱為
 
，⑤的反應(yīng)類型為
 
．
（3）C在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（4）足量G與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有
 
中，其中核磁共振氫譜有三組特征峰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C、K+、Fe3+、SO32-、HCO3-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水能快速腐蝕大理石．該工業(yè)廢水中，可常量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁投入下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、NO3-、Cl-、Na+、H+
B、AlO2-、K+、ClO- CO32-
C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+
D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1 mol羥基中含有10NA個電子
B、標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA 個分子
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個Fe3+
D、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是：
 
；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：
 
；
 
．
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）986℃時，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2，發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．CO2、H2的起始濃度都為1.0mol?L-1，達到平衡濃度時CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol?L-1，試計算986℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）．
 
．

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