Question

14．25℃時，電離常數(shù)Ka_（HF）=3.6×10^-4mol/L，溶度積Ksp_（CaF2）=1.46×10^-10，Ksp_（AgCl）=4×10^-10，Ksp_（AgI）=1.0×10^-16．下列說法正確的是（　�。�

• A． AgCl不能轉化為AgI
• B． 25℃時，0.1mol/L HF溶液pH=l
• C． 向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl₂溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
• D． 25℃時，使AgCl轉化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10^-12 mol/L

Answer 1

分析 A．溶解度小的轉化為溶解度更小的容易實現(xiàn)；
B．HF為弱酸，不能完全電離；
C．據(jù)Ksp（CaF₂）與Qc（CaF₂）判斷；
D．根據(jù)K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度．

解答 解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉化為，故A錯誤；
B．AgIHF為弱酸，不能完全電離，所以常溫下O．1 mol•L^-1HF溶液pH＞l，故B錯誤；
C．向1L0.1 mol•L^-1HF溶液中加入1L 0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液，Qc（CaF₂）=0.05×0.05²=1.25×10^-4＞Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，有沉淀生成，故C錯誤；
D．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{4×1{0}^{-10}}$=2.0×10^-5mol/L，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{2.0×1{0}^{-5}}$=5×10^-12mol/L，所以加入KI溶液的濃度不低于5×10^-12 mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的計算及應用，側重于考查學生的分析能力和計算能力．