Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的元素其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物

 

；堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物

 

；
（3）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

（填化學(xué)式），可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中原子半徑最大的為Na，鈉離子質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子層，有2個(gè)電子層，各電子數(shù)為2、8；
（2）①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，可以用單質(zhì)之間的相互置換說明該事實(shí)．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中原子半徑最大的為Na，鈉離子質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子層，有2個(gè)電子層，各電子數(shù)為2、8，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：；堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，故活潑性Cl₂＞Br₂，可以用單質(zhì)之間的相互置換說明該事實(shí)，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，
故答案為：Cl₂；Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較．