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19．A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質的名稱為氧化鋁，H與I反應所得難溶物化學式為Al（OH）3．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應
（3）寫出G→J的化學方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿NaOH溶液，寫出其反應方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
此空刪去．

分析 電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，A屬于兩性物質，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是紅棕色固體為Fe2O3，C與D的反應為鋁熱反應，則C是Al，B是O2，E是Fe，F(xiàn)是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，據此解答．

解答 解：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，A屬于兩性物質，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是紅棕色固體，為Fe2O3，C與D的反應為鋁熱反應，則C是Al，B是O2，E是Fe，F(xiàn)是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，
（1）由上述分析可知，A為Al2O3，名稱為氧化鋁，H與I反應所得難溶物化學式為偏鋁酸鈉和氯化鋁水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓，
故答案為：氧化鋁；Al（OH）3；
（2）C+D→A+E的反應為鋁熱反應，化學方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
故答案為：鋁熱；
（3）G→J的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿NaOH溶液，C的氮化物為AlN，與NaOH反應的方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，
故答案為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；

點評 本題考查無機物推斷，“D物質的顏色、A的分解條件及A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應”是推斷突破口，需要學生熟練掌握對元素化合物知識，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6mL
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：膠頭滴管、500mL容量瓶
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉移到容量瓶偏高
②定容時俯視刻度線偏高
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的氧化物和氫氧化物都是兩性物質，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）若（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色的性質被稱為漂白性．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知下列數(shù)據：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1．X的單質和FeO反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．因為在表面形成氧化膜，保護了內層金屬不再被空氣氧化的是（　�。�
A．NaB．AlC．FeD．Au

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向三頸瓶A中緩慢通Cl2至反應完全；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2，完全反應；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）可以判斷步驟①中反應已經完全的現(xiàn)象是容器A中液面上有黃綠色氣體出現(xiàn)．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為吹出反應中生成的Br2．
（3）步驟③中B容器里反應的化學方程式為Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4．
（4）本實驗多次涉及尾氣處理，可吸收處理B中尾氣的是C（填選項）．
A．濃硫酸      B．飽和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
（5）用C代替B，進行步驟①和②，此時C中有NaBr、NaBrO3等物質生成，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（6）繼續(xù)向錐形瓶中滴加稀硫酸，經步驟⑤，也能制得液溴．與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為無污染，操作簡便．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為驗證MnO2在KClO3受熱分解制O2的反應前后質量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進行了如下實驗：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，觀察是否有氣泡冒出，移開手，在導管內是否形成一段水柱
（2）取2.45gKClO3固體粉末與0.87gMnO2粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應先將導管移出水面；調節(jié)量筒內液面與水槽內液面高度相同，量筒內收集到的氣體體積＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L-1Na2C2O4溶液．待與MnO2作用完畢后，用0.10mol•L-1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4標準溶液VmL（已知Mn2+對滴定反應有催化作用）
a．寫出MnO2與Na2C2O4反應的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A．10 mL0.1 mol•L-1氨水與10 mL0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某強氧化劑[XO（OH）2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)．若還原2.4×10-3 mol[XO（OH）2]+，需用30ml0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價為（　�。�
A．+2B．+1C．0D．-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．乙醇的結構簡式：C2H6O
C．CO2的比例模型：
D．質子數(shù)為8，質量數(shù)為17的原子：${\;}_{8}^{17}$Cl

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