已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離于濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)

④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是      ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

        （填編號(hào)）。

（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)      c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系是c(H＋)        c(OH－)。

（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)        c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為                        


（1）醋酸鈉      ① 

（2）等于          小于 

（3）小于       c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。

（1）已知CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g) == H2O(g)　ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1

  H2O(g) == H2O(l)  ΔH ＝－44 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)，同時(shí)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

溫度

轉(zhuǎn)化率
 
壓強(qiáng)

500 K

600 K

P

60%

b

1.5P

a

55%

①下列關(guān)于上述可逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是                

A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．當(dāng)v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)n(CO2):n(H2)=1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D．a(chǎn) > 60%

②上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_________。

③該反應(yīng)的ΔH       0，原因是                        。

④在壓強(qiáng)為P、溫度為500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為          ，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為              。

（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                         。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四聯(lián)苯的一氯代物有（   ）

A．3種        B．4種        C．5種       D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說(shuō)法不正確的是：                                （    ）

A. 白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B. 利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

C. 該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡

D. 上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是     （     ） 

A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) 

B. pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) 

C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 

D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）

A．

甲＜乙＜丙＜丁

B．

�。技祝家�=丙

C．

甲=丁＜乙=丙

D．

�。技祝急家�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）

A．

9：4

B．

1：1

C．

7：6

D．

6：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(     )

A．乙烷         B．甲烷     C．苯           D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是                        （     ）

  ①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體

  ②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子

  ③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)     ④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

  ⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化         ⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)

    A．①③⑤           B．②④⑥           C．①③④           D．②⑤⑥

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