20．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
C．合金的熔沸點高于成分金屬，硬度大于成分金屬
D．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

分析 A．離子晶體中每個離子周圍不一定吸引著6個帶相反電荷的離子；
B．原子晶體是由原子構(gòu)成的，原子之間存在共價鍵；
C．合金具有熔點低、硬度大的特點；
D．金屬晶體是由電子和金屬陽離子構(gòu)成的．

解答 解：A．離子晶體中每個離子周圍不一定吸引著6個帶相反電荷的離子，如：CsCl晶體中每個離子周圍均吸引著8個帶相反電荷的離子，故A錯誤；
B．原子晶體是由原子構(gòu)成的，原子之間存在共價鍵，所以原子晶體中一定存在共價鍵，故B正確；
C．合金具有熔點低、硬度大的特點，則合金的熔沸點低于成分金屬，硬度大于成分金屬，故C錯誤；
D．金屬晶體是由電子和金屬陽離子構(gòu)成的，所以金屬導(dǎo)電的原因是：電子定向一定形成電流，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查晶體構(gòu)成、合金特點等知識點，明確晶體構(gòu)成微粒及晶體中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，注意晶體晶體的構(gòu)成微粒，熟記晶體典型例子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應(yīng)的簡單氫化物沸點越高
D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
B．水電離的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
C．KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
D．使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H═-283.0kJ•mol-1；
S（s）+O2═SO2（g）△H═-296.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的濃度為0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度為0.7mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mo/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖2警示標(biāo)志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L
（填＞、＜、=）．
Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（3）用量筒量取該濃硫酸13.6　mL．
（4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（5）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的（或�。㎞aHCO3溶液．
（6）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②電解質(zhì)：明礬、硫酸、純堿  ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱電解質(zhì)：HF、H2O、BaSO4．
A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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