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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．在標況下， 11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數為8NA

C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA

 

B

【解析】A項，2NO＋O2===2NO2 ， 2NO2N2O4，分子數應小于0.75NA；C項，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子；D項，當鋁跟NaOH溶液反應生成1 mol H2時，轉移電子數應為2NA。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

關于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

C．在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

常溫下，關于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是

A、與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B、與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C、與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D、與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實驗流程：

①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現油珠時，停止加熱。

②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品。

③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

 

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL)

24.00

24.10

22.40

23.90

請回答：

（1）裝置A的名稱          。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為         。

（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為             。

（3）操作I的名稱                                。

（4）步驟③中用到的定量儀器有                ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。

（5）樣品中苯甲酸純度為                      。

（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果         （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是（   ）

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C、由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

如圖所示，Na?S電池是當前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質量計)，電池反應為

2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列說法不正確的是

A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強導電性

B．放電時Na＋向正極移動

C．充電時陽極反應式為8S－16e－===nS8

D．充電時鈉極與外接電源的正極相連

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：填空題

【化學與技術】

以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱           。  

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是                。

（3）流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為           。

（4）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來             。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：簡答題

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是            ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                  。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為                     。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是      。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式                 ；

（5）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

 

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是             （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應             。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：推斷題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設計出相關實驗流程圖

 

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

回答下列問題：

（1）根據表數據判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化學式），則pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用       。

A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應③的化學方程式是           。第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有     。若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因              、             。

（3）④中陽極反應產生的氣體E為     ，驗證該氣體的試劑為        。

（4）試寫出反應⑥的離子方程式                    。

 

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