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【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）

A. 化合物X的分子式為C16H16O6

B. 能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

C. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發(fā)生反應

D. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生氧化反應

【答案】C

【解析】根據結構簡式可知分子式為C16H14O6，A錯誤；酚羥基不能發(fā)生消去反應，B錯誤；酚羥基，酚酯都能和NaOH反應，共消耗5molNaOH，苯環(huán)、酮羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，共消耗7mol H2，酚羥基存在的情況下，苯酚發(fā)生鄰對位取代反應，共消耗4molBr2，C正確；有機物可以發(fā)生燃燒氧化，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。

（2）由B生成C的化學方程式為______________________。

（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：

，則該轉化的反應類型是_______________。

（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。

（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）

A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe2O3.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價健數(shù)目為2NA

B. 1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

C. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為NA

D. 1 mol有機物中最多有6NA個原子在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅。

（1）E的元素名稱是 ________；該元素在周期表中的位置為__________

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）________ ；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為 _______

（3）寫出的電子式 _____。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________

（4）寫出與反應的離子方程式 _______________________________。

（5）將化合物B H3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列物質：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

（1）互為同位素的是______(填序號，下同)；

（2）互為同素異形體的是_____；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有___種；

Ⅱ.用化學用語回答下列問題：

（1）寫出NaOH的電子式____；

（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程____；

下列物質：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號，下同)；

（4）含有極性鍵的離子化合物是_________；

（5）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種；

（6）分子(CN)2分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_____。

Ⅲ.正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質，其晶狀結構如左下圖所示；構成晶體的微粒均是S8分子，其分子結構如右下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

已知正交硫的熔點為112.8℃，沸點為444.6℃，硬度較小。晶狀的正交硫的微粒間存在在相互作用力有：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發(fā)展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。

（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol， 則轉移的電子數(shù)為__________， 被氧化的N原子的物質的量為__________。

（3）實驗室需要為無土栽培配制1 L內含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養(yǎng)液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則需這三種固體的物質的量分別為_________、_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導纖維

C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.硅膠多孔能吸水，可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時，下列物質可以在其中大量存在的是

A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

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