20．關于如圖中原電池的鹽橋（由飽和KCl溶液和瓊脂制成）說法正確的是（　�。�
A．有無鹽橋不影響該原電池的工作
B．電池工作時，鹽橋中K+會向Zn電極一側移動
C．電池工作時，鹽橋中Cl-會向Zn電極一側移動
D．電池工作時，鹽橋中的電子由Cu電極向Zn電極移動

分析 該原電池中，較活潑的金屬Zn作負極，負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬Cu作正極，正極上Cu離子得電子發(fā)生還原反應；該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構成閉合回路，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析．

解答 解：A．沒有鹽橋，不能形成閉合回路，則不能形成原電池，故A錯誤；
B．電池工作時，鹽橋中K+會向正極移動，即向Cu電極一側移動，故B錯誤；
C．電池工作時，鹽橋中Cl-會向負極移動，即向Zn電極一側移動，故C正確；
D．電子只能在導線中移動，不能在溶液中移動，所以電子不能通過鹽橋，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，明確原電池中正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意電子不經(jīng)過電解質溶液，為易錯點，難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．填空：
（1）9.03×1023個氫氣分子含1.5mol氫氣分子；標準狀況下，11.2L的 CO2約含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會產(chǎn)生的誤差（填偏大、偏小或無影響）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出偏��；
B．定容時，俯視刻度線偏大；
C．轉移時，容量瓶中有少量水無影響．
（3）碳酸氫鈉是食品中常用的疏松劑，他們在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同時，碳酸氫鈉還可以做成藥品，可以治療胃酸過多，試寫出離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）鎂粉中混入少量鋁粉除去，應選用的試劑是NaOH溶液，其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A．可以除去熱水瓶內膽水垢B．具有揮發(fā)性
C．能與乙醇反應生成有香味的酯D．能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將盛有amolNO2和bmolNO混合氣體的試管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反應后試管里剩余氣體的成分及物質的量決定于a與b的關系，請?zhí)顚懕砀瘢?br />
a與b的關系 剩余氣體的成分 剩余氣體物質的量
 若a=b  
 若a＞b  
 若a＜b 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有以下幾種物質：①Cu（OH）2   ②乙醇  ③銅④二氧化碳    ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水⑧H2SO4   ⑨NaHCO3
填空回答（填序號）：
（1）以上物質可以導電的是③⑥；
（2）以上物質中屬于電解質的是①⑤⑧⑨；
（3）屬于弱電解質的是①⑤；
（4）以上物質中屬于非電解質的是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫出甲醇完全燃燒的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
下列說法正確的是CD；
A．溫度T1時，反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%．請?zhí)羁眨?br />（1）x=3
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為0.0075mol•L-1•s-1
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為40%
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 原子中均含22個中子
B．分別由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 組成的金屬鈦單質互稱同分異構體
C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧靄嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧靄中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如圖的實驗：

已知：①25℃時，KsP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑繼續(xù)滴加直到沉淀的質量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量
（4）氣體F的成分為NH3（填化學式）
（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO42-，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO42-，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-．

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