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在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間

的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。

A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度

D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。

（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。

A．t0～t1            B．t2～t3

C．t3～t4            D．t5～t6

（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為__________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol金屬Al全部轉化為Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a+b的最小值為（  ）

    A．4                B．6                C．8                D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是  （    ）

   A．加入一種反應物  B．升高溫度

   C．對平衡體系增加壓強                      D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實驗

反應

溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

A

25

5

0．1

10

0．1

5

B

25

5

0．2

5

0．2

10

C

35

5

0．1

10

0．1

5

D

35

5

0．2

5

0．2

10

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0．4 mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反

應速率為0．04 mol·L－1·s－1，則這段時間為                (　　)

A．0．1 s       B．2．5 s       C．5 s          D．10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根

據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0．020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、

KIO3（過量）酸性溶液40．0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結

果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5．0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

總反應的化學方程式為______，其反應△H=______。

（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______。

（3）為探究Fe2+對氧化I－反應的影響（反應體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結果見圖14和下表。

編號

反應物

反應前pH

反應后pH

第1組

O3+ I－

5．2

11．0

第2組

O3+ I－+ Fe2+

5．2

4．1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為            。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是_______。

③第2組實驗進行18s后，I3－下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成   D．c(Fe3+)增加

   （4）據(jù)圖14，計算3～18s內第2組實驗中生成I3－的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是(　　)

A．在2 L水中溶有80克的NaOH

B．80克NaOH溶于1 L水配成的溶液

C．在1升溶液中含有80克NaOH

D．在2 L溶液中含有80克NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是             

   A．c1:c2 = 1:3                     B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

    C．X、Y的轉化率不相等         D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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