在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)
B、AgCl溶解度增大
C、溶液中c（Ag+）增大
D、溶液中c（Cl-）增大
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根據(jù)沉淀溶解平衡移動(dòng)分析．
解答： 解：AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，則溶液存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，c（Cl-）增大，平衡逆移，所以溶液中c（Ag+）變小，AgCl溶解度減小；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡移動(dòng)，側(cè)重于考查離子濃度對(duì)沉淀溶解平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論：
 
；                                                       FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為：
 
；
反應(yīng)方程式
 
Ⅱ．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置（1）溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為橙色．
（2）
 
（1）
 


（2）
 
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置
（3）
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上
解釋原因		結(jié)論：
 

原因：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL NO2氣體和224mL的NO氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、7.04 g
B、8.26 g
C、8.51 g
D、9.02 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100ml 6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、Na2SO4（s）
B、H2O
C、K2SO4溶液
D、4mol/L H2SO4?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改變溫度（其他條件不變）、壓強(qiáng)（其他條件不變）對(duì)上述反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是（　�。�
A、m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、m＜p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、m+n＜p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、m+n＜p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
CrOH42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-→
Fe2+
②還原
Cr3+
沉淀劑
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
A、第①步當(dāng)2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸--腐蝕品
B、燒堿--劇毒品
C、汽油--易燃液體
D、天然氣--易燃?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
B、最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素肯定是非金屬元素
C、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
D、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c  kJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B、可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C、Cl-Cl鍵的鍵能為
b-a+5.6c
8
kJ．mol-1
D、P-P鍵的鍵能為
5a-3b+12c
12
kJ．mol-1

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