Question

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mo/L的是（　�。�

• A、將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中
• B、將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合
• C、將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
• D、將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B.10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物質(zhì)的量為0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的體積不是1L；
C．根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量及c=

n

V

計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
D.0.1mol氧化鉀與水反應生成0.2mol氫氧化鉀．

解答： 解：A．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；
B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液質(zhì)量為1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的體積小于1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，故B錯誤；
C.8g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol三氧化硫與水反應生成0.1mol硫酸，所得溶液濃度為0.1mol/L，故C正確；
D.0.1mol氧化鉀與水反應生成了0.2mol氫氧化鉀，配成1L溶液后的濃度為0.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算、一定濃度的溶液配制，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計算方法，選項A為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．