等物質的量濃度的下列溶液中,NH4+離子的濃度最大的是( )
A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4HSO4 | D.NH4NO3 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在25℃時,在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)下列判斷正確的是( )
A.a>b>c | B.b>a>c | C.c>b>a | D.c>a>b |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液,溶液中pOH和pH的變化如圖所示,已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%,則下列說法不正確的是
A.a為7 |
B.Q點的水的電離程度在整條曲線中最大 |
C.M和Q之間(不含Q)的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)>c(Na+) |
D.三點所代表的溶液導電能力,N最大,M最小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
根據(jù)下列實驗內容得出的結論正確的是
| 實驗操作 | 解釋或結論 |
A | ![]() | ![]() ![]() |
B | 某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 | 該物質一定是氨氣 |
C | 滴加氯水和![]() | 原溶液中有![]() |
D | 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色 | 含有Na單質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是( )
A.0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鈉溶液 |
B.0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鋇溶液 |
C.pH =4醋酸溶液和pH =10氫氧化鈉溶液 |
D.pH =4鹽酸溶液和pH =10氫氧化鋇溶液 |
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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是( )
①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下,氨水的導電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A.①② | B.②③⑤ | C.③④ | D.②④ |
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已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是( )
A.該溫度為常溫25℃ |
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12mol·L-1 |
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
D.該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
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