下列說法錯誤的是（　�。�
A、N、O、F電負性依次增大，元素的最高化合價依次升高
B、在H3O+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C、電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強
D、原子晶體中，原子間以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
考點：元素電離能、電負性的含義及應用,配合物的成鍵情況,原子晶體
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構
分析：A、N、O、F電負性依次增大，O、F無正價；
B、在H3O+ 和[Cu（NH3）4]2+中分別存在H←O和Cu←N配位鍵；
C、元素電負性強弱是衡量元素的原子吸引電子的能力越強指標；
D、原子晶體中決定原子晶體物理性質的是共價的強弱，原子間以共價鍵結合，鍵長越短，具有鍵能大．
解答： 解：A、N、O、F電負性依次增大，O、F無正價，所以化合價最大的是氮元素，故A錯誤；
B、在H3O+ 和[Cu（NH3）4]2+中分別存在H←O和Cu←N配位鍵，故B正確；
C、元素的原子吸引電子的能力越強，電負性越大，故C正確；
D、原子晶體中決定原子晶體物理性質的是共價的強弱，原子間以共價鍵結合，鍵長越短，具有鍵能大，熔點高、硬度大，故D正確；
故選A．
點評：本題考題元素電負性、配位鍵和原子晶體共價鍵強弱的相關知識，難度不大，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、1mol氣體分子所占的體積約22.4L，則一定是在標準狀況下
D、在標準狀況下，1mol N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列現(xiàn)象說明空氣中是存在著某種物質，請你將物質寫在題后的空格內：
（1）小白鼠在裝有空氣的密閉容器內可存活一段時間，說明空氣中含有
 
；
（2）石灰水長期露置在空氣中，瓶壁會看到白色的難溶物質，說明空氣中含有
 
；
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁會附有一層水珠，說明空氣中含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、科學、技術、環(huán)境密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A、預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活用品
B、《添加劑標準》中兒童膨化食品擬禁含鋁添加劑，鋁對人體有害
C、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D、明礬、硫酸鐵等在水中因水解生成膠體粒子，都可以作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法中不利于我們生存環(huán)境保護的是（　�。�
A、鼓勵家庭生活垃圾分類收集
B、發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，減小火力發(fā)電占總發(fā)電量的比例
C、嚴禁焚燒桔桿，降低空氣中PM2.5的濃度
D、用化工廠未“達標”排放的廢水灌溉農(nóng)田

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
實驗室制氧氣
C、
除去Cl2中的HCl
D、
排水集氣法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有（　�。�
①發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題
②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放
④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾．
A、①②③④B、①②⑤
C、①②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC+dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應達到化學平衡．求：
（1）該反應的化學方程式中各物質的化學計量數(shù)：a，b，c，d各是多少？
若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 

若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為
 
反應．（吸熱或放熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅰ步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P1
P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為
 
．如圖3表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．
（3）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
②合成甲醇的方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230°C?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖4所示．其中270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是
 
．
③當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質的量分數(shù)為
 
（保留1位小數(shù)）．

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