Question

17．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CH₃OH（l）△H₃
H₂O（g）═H₂O（l）△H₄
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　�。�

• A． △H₁＞△H₂
• B． △H₂=△H₁+△H₄
• C． △H₃=△H₂-△H₅
• D． △H₄＜0

Answer 1

分析 A、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，則△H越�。�
B、將①+④×2即可得反應(yīng)②；
C、將反應(yīng)②-⑤即可得反應(yīng)③；
D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱．

解答 解：A、對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，則△H越小，由于液態(tài)水的能量比水蒸汽的能量低，故△H₂＜△H₁，故A正確；
B、將①+④×2即可得反應(yīng)②，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化，故應(yīng)有：△H₂=△H₁+2△H₄，故B錯(cuò)誤；
C、將反應(yīng)②-⑤即可得反應(yīng)③，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可，故有△H₃=△H₂-△H₅，故C正確；
D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱，而放熱的△H小于0，故△H₄＜0，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱大小比較，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的原理及應(yīng)用．