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下列反應屬于非氧化還原反應的是( 。

 

A.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B.

NH4NO3N2O↑+2H2O

 

C.

CaCO3CaO+CO2

D.

4CuO2Cu2O+O2


考點:

氧化還原反應.

專題:

氧化還原反應專題.

分析:

氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化,根據元素的化合價是否變化判斷是否屬于氧化還原反應.

解答:

解:A.Fe和C元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故A不選;

B.N元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故B不選;

C.元素化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,故C選;

D.Cu和O元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故D不選.

故選C.

點評:

本題考查氧化還原反應,側重氧化還原反應判斷的考查,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意從化合價角度分析,題目較簡單.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益,應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題:

(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應,寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式:                                、                            。

(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時溶液的溫度會自行降低,并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是              ;②析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134,則其化學式為            ;③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質,其目的是                   

(3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是                  。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞試液            B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液                D.氨水、酚酞試液

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

 

A.

1mol任何氣體所含分子數都相同,體積也都約為22.4 L

 

B.

1molKClO3和1molSO2中,所含氧原子的個數比為3:2

 

C.

物質的量就是物質的摩爾質量

 

D.

在非標準狀況下,1 mol任何物質的體積都不是22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:


將下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類排列,正確的是( 。

 

A.

硫酸、純堿、生石灰、氧氣

B.

醋酸、燒堿、硝酸鉀、干冰

 

C.

NaHSO4、乙醇、CaCO3、水

D.

硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:


在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。

 

A.

K+、Cu2+、NO3、SO42﹣

B.

K+、Na+、Cl、CO32﹣

 

C.

Zn2+、NH4+、NO3、Cl

D.

K+、Na+、MnO4、SO42﹣

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是(  )

 

A.

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

 

B.

2KClO32KCl+3O2

 

C.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

 

D.

2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:


ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法正確的是( 。

 

A.

KClO3在反應中得到電子

 

B.

ClO2是氧化產物

 

C.

H2C2O4在反應中被還原

 

D.

1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法錯誤的是( 。

 

A.

乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

 

B.

乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

 

C.

乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

 

D.

乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應,酯化反應和皂化反應互為逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


FeSO4是一種精細化工產品,可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟:①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里,微熱,攪拌使其充分反應;②趁熱過濾;③在50℃左右蒸發(fā)、結晶,得到晶體——綠礬(FeSO4·7H2O);卮鹣铝袉栴}:

(1)制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________

________________________________________________________________,反應時要求鐵粉過量的理由是____________________________________________。

(2)檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是__________________________

_________________________________________________。

(3)步驟②趁熱過濾的原因是___________________________________。

(4)在空氣中加熱綠礬,固體質量與溫度變化曲線如下圖:

a曲線對應的反應化學方程式為___________________________________。

c曲線對應的物質化學式為____________________。

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