下列反應屬于非氧化還原反應的是( 。
| A. | Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 | B. | NH4NO3N2O↑+2H2O |
| C. | CaCO3CaO+CO2 | D. | 4CuO2Cu2O+O2↑ |
考點:
氧化還原反應.
專題:
氧化還原反應專題.
分析:
氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化,根據元素的化合價是否變化判斷是否屬于氧化還原反應.
解答:
解:A.Fe和C元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故A不選;
B.N元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故B不選;
C.元素化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,故C選;
D.Cu和O元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故D不選.
故選C.
點評:
本題考查氧化還原反應,側重氧化還原反應判斷的考查,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意從化合價角度分析,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益,應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題:
(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應,寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式: 、 。
(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時溶液的溫度會自行降低,并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是 ;②析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134,則其化學式為 ;③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質,其目的是 。
(3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( 。
| A. | 1mol任何氣體所含分子數都相同,體積也都約為22.4 L |
| B. | 1molKClO3和1molSO2中,所含氧原子的個數比為3:2 |
| C. | 物質的量就是物質的摩爾質量 |
| D. | 在非標準狀況下,1 mol任何物質的體積都不是22.4 L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
將下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類排列,正確的是( 。
| A. | 硫酸、純堿、生石灰、氧氣 | B. | 醋酸、燒堿、硝酸鉀、干冰 |
| C. | NaHSO4、乙醇、CaCO3、水 | D. | 硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
| A. | K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ | B. | K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ |
| C. | Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ | D. | K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是( )
| A. | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O |
| B. | 2KClO32KCl+3O2↑ |
| C. | 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| D. | 2H2O2H2↑+O2↑ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法正確的是( 。
| A. | KClO3在反應中得到電子 |
| B. | ClO2是氧化產物 |
| C. | H2C2O4在反應中被還原 |
| D. | 1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法錯誤的是( 。
| A. | 乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分 |
| B. | 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高 |
| C. | 乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應 |
| D. | 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應,酯化反應和皂化反應互為逆反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
FeSO4是一種精細化工產品,可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟:①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里,微熱,攪拌使其充分反應;②趁熱過濾;③在50℃左右蒸發(fā)、結晶,得到晶體——綠礬(FeSO4·7H2O);卮鹣铝袉栴}:
(1)制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________
________________________________________________________________,反應時要求鐵粉過量的理由是____________________________________________。
(2)檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是__________________________
_________________________________________________。
(3)步驟②趁熱過濾的原因是___________________________________。
(4)在空氣中加熱綠礬,固體質量與溫度變化曲線如下圖:
a曲線對應的反應化學方程式為___________________________________。
c曲線對應的物質化學式為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com