常溫下，將0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1
B、CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C、CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D、CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，加水稀釋促進電離，電離程度增大，但溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，以此解答．
解答： 解：A、由物料守恒可知，CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1，故A正確．
B、加水稀釋促進電離，則溶液總H+的濃度大于原來的
1
10
，由K=
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
不變可知，CH3COO-與CH3COOH的濃度之比小于原來的10倍，故B錯誤；
C．加水稀釋時，醋酸進一步電離，則CH3COOH濃度小于原來的0.1，由K=
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
不變可知，CH3COO-與H+的濃度之積小于原來的0.1，故C錯誤；
D、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，結(jié)合平衡常數(shù)解答該題，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是（　　）
A、SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-
B、SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
C、SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
D、SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、5.8 g?mol-1
B、11.6 g?mol-1
C、23.2 g?mol-1
D、46.4 g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時間后測得均通過n mol 電子，試回答下
列問題：

（1）兩溶液的pH變化：甲
 
，乙
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（2）甲乙產(chǎn)生氣體的體積（相同條件）比為
 

（3）某小組利用下列裝置如圖2進行電化學實驗，試回答下列實驗操作及預期現(xiàn)象：X和Y與電流表連接，電子由
 
極流出（填化學式）；X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量
 
，Zn極質(zhì)量
 
（填“減輕”“增重”或者“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，生產(chǎn)過程如下圖：


（1）的分子式為
 
；1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗
 
molO2．
（2）化合物中的含氧官能團名稱是
 
，1mol 該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多消耗
 
molNaOH．
（3）反應(yīng)⑤的化學方程式
 
；該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬
 
．
（4）有機物C（分子構(gòu)型為，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則-X的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序
 
；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
 （填序號）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的核外電子數(shù)之和為58．則下列判斷不正確的是（　�。�
R T 
X YZ
A、R的其中一種單質(zhì)可用做電極材料
B、五種元素中原子半徑最大的是X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某堿性無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中存在的離子可能為（　�。�
A、Ag+
B、SO42-
C、CO32-
D、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、充電時陽極的反應(yīng)式為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、充電時將鎳鎘電池的正極與外加直流電源的負極相連
C、放電時負極附近溶液的堿性不變
D、放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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