Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1mol（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
• B、若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
• C、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
• D、反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率降低；
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，該為可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的SiCl₄應(yīng)小于1mol，故吸收熱量應(yīng)小于QkJ；
C．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
                            4mol           QkJ
                           0.1mol        0.025QkJ
當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol?L^-1的NaOH恰好反應(yīng)；
D．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
             0.06mol?L^-1      0.12mol?L^-1                            
反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L^-1，則反應(yīng)的H₂的濃度為：0.06mol?L^-1，根據(jù)V（H₂）=

△c(H2)

△t

進(jìn)行計(jì)算；

解答： 解：A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率降低；故A錯(cuò)誤；
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，該為可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的SiCl₄應(yīng)小于1mol，故吸收熱量應(yīng)小于QkJ；故B錯(cuò)誤；
C．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
                            4mol           QkJ
                           0.1mol        0.025QkJ
當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol?L^-1的NaOH恰好反應(yīng)；故C正確；

D．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
             0.06mol?L^-1      0.12mol?L^-1                            
反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L^-1，則反應(yīng)的H₂的濃度為：0.06mol?L^-1，氫氣的反應(yīng)速率V（H₂）=

△c(H2)

△t

=

0.06mol?L -1

4min

=0.015mol/（L?min）；故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，要注意掌握有關(guān)計(jì)算方法．