Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、原子半徑：Na＜Mg＜Al
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、還原性：K＞Na＞Li

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律解答；
B、根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的遞變規(guī)律可以判斷；
C、根據(jù)同周期、同主族最高價(jià)含氧酸的遞變規(guī)律可以得出正確判斷；
D、同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)．

解答： 解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從左到右依次增強(qiáng)（Si、P同周期），同主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），則酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D、原子半徑Li＜Na＜K，半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，所以還原性K＞Na＞Li，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的主要是同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，運(yùn)用遞變規(guī)律解題要判斷是同周期還是同主族，才能正確運(yùn)用規(guī)律．