在一定條件下，有反應(yīng)x A+y B?z C．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2molA、1molB，一定溫度下達到平衡．測得平衡后的壓強為反應(yīng)前的
5
6
，平衡時C為0.5mol?L-1，B為0.25mol?L-1．
試回答下列問題：
①平衡時B的物質(zhì)的量是
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 

②x：y：z=
 
．
③其他條件不變，若起始時加入A、B、C的物質(zhì)的量分別是n（A）、n（B）、n（C），達到平衡時B仍為0.25mol?L-，則n（A）與n（C）、n（B）與 n（C）的關(guān)系分別為：
 
、
 
（用含的等式表示）．
Ⅱ若反應(yīng)x A+y B?z C已達平衡．改變條件后，其速率與時間的變化如圖甲和乙．試回答下列問題：

①圖中t1時改變的條件可能是
 
（填字母序號）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度
E．加入催化劑
②若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達到平衡后發(fā)生如乙中t2時的變化．則此時發(fā)生變化的條件為（寫出一種情況即可）：
 
．
考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：Ⅰ、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA+yB?zC，在2L的密閉容器中，加入2molA、1molB，平衡時測得C為0.5mol?L-1，B為0.25mol?L-1，則平衡時C的物質(zhì)的量為1mol，B的物質(zhì)的量為0.5mol，
①根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
起始量
×100%進行計算；
②根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比確定；
③根據(jù)等溫等容反應(yīng)前后氣體體積不等時的等效條件，完全轉(zhuǎn)化到一邊完全相同來列式；
Ⅱ、根據(jù)影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的條件可作判斷．
解答： 解：Ⅰ、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA+yB?zC，在2L的密閉容器中，加入2molA、1molB，平衡時測得C為0.5mol?L-1，B為0.25mol?L-1，則平衡時C的物質(zhì)的量為1mol，B的物質(zhì)的量為0.5mol，
①B的轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
起始量
×100%=
0.5
1
×100%=50%，故答案為：0.5mol；50%；
②因為平衡后的壓強為反應(yīng)前的
5
6
，又根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時物質(zhì)的量之和為（2+1）×
5
6
=2.5mol，
則列三段式   xA+yB?zC；
開始（mol）   2      1        0
轉(zhuǎn)化（mol）   1      0.5      1
平衡（mol）   1      0.5      1
 根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，x：y：z=1：0.5：1=2：1：2，故答案為：2：1：2；
③若起始時加入A、B、C的物質(zhì)的量分別是n（A）、n（B）、n（C），達到平衡時B仍為0.25mol?L-，故與原來等效，則根據(jù)條件要完全轉(zhuǎn)化到一邊完全相同；
所以        2A+B?2C；
開始（mol）  n（A）     n（B）     n（C）
轉(zhuǎn)化（mol）  n（C）      
n(C)
2
         0
平衡（mol） n（A）+n（C）  n（B）+
n(C)
2
根據(jù)等效條件有   n（A）+n（C）=2    n（B）+
n(C)
2
=1
故答案為：n（A）+n（C）=2；n（B）+
n(C)
2
=1；
Ⅱ、①由圖甲可知，t1時正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率沒變，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，
A．若A、B均為固體，加入A或B，因為改變固體的量反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強，因為A或B為氣體所以反應(yīng)物濃度增大，C為固體增大壓強對生成物無影響，故B正確；
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體，相當于增大反應(yīng)物濃度，故C正確；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都變大，故D錯誤；
E．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度變大，故E錯誤；
故答案：BC；
②由圖乙可知，t2時正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，則可能是增大生成物濃度的同時又減小反應(yīng)物的濃度，
故答案：恒溫恒容按一定比例減小反應(yīng)物濃度同時增大生成物濃度．
點評：本題考查了化學平衡計算、等效平衡的應(yīng)用及結(jié)合圖象分析平衡移動問題，化學平衡的影響因素，平衡移動規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
①光導纖維的成分是
 
（填化學式）．
②普通陶瓷的生產(chǎn)原料主要是
 
．
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、
 
（填化學式）和SiO2．
④水泥的主要性質(zhì)是具有
 
性．
⑤區(qū)別真絲織品和化纖織品的方法是取樣后灼燒，若是真絲，則主要現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向VL的密閉容器中注入1molX （氣）和3molY（氣），發(fā)生如下反應(yīng)：mX+3Y?nZ，一段時間后，容器中氣體X，Y，Z的物質(zhì)的量分別為0.8mol，2.4mol，和0.4mol，則m和n值分別為（　�。�
A、m=2，n=1
B、m=1，n=3
C、m=1，n=2
D、m=3n=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：
?N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
kK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．當測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應(yīng)速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
 
．
A．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：工業(yè)上用CO2和H2在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)合成甲醇并放出大量的熱：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+、H2O（g）△H1 回答下列問題．
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
則反應(yīng)2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
（用含△H1、△H2表示）
（2）若反應(yīng)溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應(yīng)方程式
 

Ⅱ：生產(chǎn)甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定溫度下，將2mol CH4和4mol H2O通入容積為10L的密閉反應(yīng)室中，反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（4）反應(yīng)進行到4分鐘到達平衡．請計算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
；并求此反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)（在答題卡對應(yīng)的方框內(nèi)寫出計算過程）．
（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘后H2濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式
 
；
（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？
 
（填“能”或“否”）．理由是
 
．
（二）該小組中某同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是：
 
．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式
 
．
（三）問題討論：
有同學認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差（Cu+
H+
Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應(yīng)經(jīng)過2min，生成物Y的濃度從0增加到0.24mol/L，而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol/L變成0.22mol/L．該反應(yīng)可能是（　�。�
A、X+2Z→3Y
B、X+Z→2Y
C、3X→Y+Z
D、X→Y+3Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：

1，3-丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；林德拉試劑是部分中毒的催化劑．
（1）煤可通過
 
的方法制得焦炭．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式
 
．
（4）反應(yīng)②中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是
 
．
（5）苯乙烯有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種只含一種化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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同步練習冊答案