下列實驗操作中，先后順序正確的是                                                           （   ）
A．在進行中和滴定是，先固定沉定管，后潤洗、裝液
B．測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝
C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
D．實驗室抽取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是     （填序號）。
A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。
D．稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。 
（2）下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是           （填序號）
A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準確稱取5．85g NaCl
固體
B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
該溶液中一定含有大量的HCO3-
C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈
紅褐色為止
D．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾
E．在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操
作
F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度
（3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：

①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）     
②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          ，判斷理由是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL�，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：

（1）CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
（2）若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是                                    。
（3）本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有                     。
（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)計算式w（CaC2）＝          。（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）有一種催化劑為鐵的常見的氧化物，為探究該氧化物的成分：
（一）某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許樣品中加熱溶解；取少許所得溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，由此得出該氧化物中鐵元素為+3價，你認為該結(jié)論         （合理或不合理），理由：                   。
（二）請你完成對該鐵的氧化物成分的探究分析：
提出對該氧化物的合理假設(shè)：
a.假設(shè)1：         ；b.假設(shè)2：假設(shè)該氧化物為FeO;c.假設(shè)3：         。
（三）[設(shè)計方案證明上述假設(shè)，選擇合適的儀器和藥品]
（四）[實驗過程以及結(jié)論分析]：（請?zhí)顚懣崭瘼俸廷冢?br />
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘除去溶于其中的氧氣

步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除去氧氣的3mol·L-1H2SO4并加熱，充分反應(yīng)得A溶液
固體溶解，溶液顏色有變化
步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振蕩
①
步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液，振蕩
②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（共15分）I（8分）(1)（4分）為比較Fe3+ 和Cu2+ 對H2O2分解的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的實驗。
甲、乙兩同學(xué)可通過觀察                                    ，定性比較得出結(jié)論。觀察兩同學(xué)的方案，你認為          （填“甲”或“乙”）更合理。理由是                        。

(2) （4分）丙同學(xué)另外設(shè)計了如下實驗驗證過氧化氫酶對H2O2分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：
①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產(chǎn)生；
②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生；
③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H2SO42 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生。
由上述實驗得到的結(jié)論是
_______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
寫出①中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在學(xué)習(xí)了高中化學(xué)第三冊中有關(guān)草酸的性質(zhì)，查閱了大量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）
草酸晶體
分子式
H2C2O4·2H2O
顏色
無色晶體
熔點
100.1℃
受熱至100.1℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸。
（2）
無水草酸
結(jié)構(gòu)簡式
HOOC—COOH
溶解性
能溶于水或乙醇
特性
大約在157℃升華（175℃以上發(fā)生分解）。
化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O
HOOC—COOH  >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑
 
該組同學(xué)依據(jù)上表設(shè)計了一套如下圖所示的實驗裝置，欲通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產(chǎn)物，并利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(FexOy)，以確定FexOy的組成。

請回答下列問題：
（1）實驗所需的儀器裝置如上圖所示，各裝置的連接順序為：
e接    、     接     、     接     、     接 h 。
（2）該組同學(xué)進行了下列實驗操作：
①點燃B處的酒精燈；
②檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；
③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅B處的酒精燈，繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅c處的酒精燈；
④點燃c處的酒精燈，開始反應(yīng)，在裝置E的i口處收集一試管氣體，驗純；
⑤點燃尖嘴i處的酒精燈。
正確的實驗操作順序是：                                          。
（3）收集氣體驗純的目的是                                            。
D裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
E裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
（4）反應(yīng)完全后，該組同學(xué)進行數(shù)據(jù)處理。反應(yīng)前，稱得硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為54.00 g，樣品FexOy的質(zhì)量為7.84 g；反應(yīng)后，稱得硬質(zhì)玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為59.60g（其質(zhì)量經(jīng)同樣操作后也不再發(fā)生變化），則樣品FexOy中，x:y=          。
（5）本實驗有沒有不妥之處？如果有，請答出改進的方案；若無，此問可不必答。
                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)。
（1）該小組設(shè)計了如下3個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，認為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號）。
a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)塬@得成功的是（   ）
A．苯和濃溴水用Fe作催化劑制溴苯
B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，水解后加入AgNO3溶液檢驗Cl-
C．CH4和Cl2光照制得純凈的CH3Cl
D．乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使花生油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻
璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL（足量）和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①＋IBr →  ②IBr＋KI＝I2＋KBr   ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)使用         
              （填儀器名稱）。
用方程式表示碘瓶必須干燥的原因                                    。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是                              。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為              ，滴定終點的現(xiàn)象                                   。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                    。
（5）若步驟III中消耗Na2S2O3溶液為 V mL，要想把該花生油轉(zhuǎn)化為硬化油，4g該花生油最多消耗標準狀況下的氫氣                                   L。

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同步練習(xí)冊答案