精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．針對如圖裝置的說法中，正確是（　�。�
A．溶液中pH值明顯下降B．陰極的電極反應式：Fe-2e→Fe2+
C．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極D．電子由鋅經溶液流向鐵

分析 鋅比鐵活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，以此解答．

解答 解：A．正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，溶液氫離子濃度降低，pH增大，故A錯誤；
B．為原電池，電極為正極、負極，不存在陰極、陽極，故B錯誤；
C．鋅比鐵活潑，鋅為負極，鐵片為正極，故C正確；
D．電子由負極經導線流向正極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池和電解池的判斷方法，再結合金屬失電子的難易程度確定正負極，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（　�。�
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產品之一．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和1mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）；（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，CP恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，ν（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段III條件下反應的平衡常數為2.37．（保留3位有數字）
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化．若反應延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內容之一，請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）N4的分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH3可直接用作車用燃料電池，產物無污染．寫出堿性介質下該電池負極的電極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0；反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數為50%．
①T1℃時該反應的平衡常數K的計算式為$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O2表示從0～5min內該反應的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有AC．
A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N2O5的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
（5）25℃時，NH3•H2O電離常數Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=1.8×10-11，用pH計測得0.5mol•L一1氨水溶液的pH約為11.5．在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后，測得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等（填其中任意兩種）（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減�。�
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是①②．（填序號）
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．某同學改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為15ml或35ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對應操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖裝置驗證化學能轉化為電能		B．
用圖裝置量取15.00mL KMnO4溶液
C．
用圖裝置測定該化學反應速率		D．
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于物質的量濃度溶液的配置說法正確的是（　�。�
A．容量瓶在使用之前要檢漏
B．容量瓶上有溫度，濃度，標線三個標識
C．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
D．配置好的溶液儲存在容量瓶中，并貼上標簽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案