Question

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	AgCl比AgI更難溶
C	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	不能說明常溫下Kap（BaCO3）與Kap（BaSO4）的大小關(guān)系
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．過量的Fe粉中加入稀HNO₃，生成硝酸亞鐵；
B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若生成白色沉淀，則Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）；
C．飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，沉淀中加鹽酸生成氣體，則有碳酸鋇，即Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）；
D．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍．

解答： 解：A．過量的Fe粉中加入稀HNO₃，生成硝酸亞鐵，則滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；
B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若生成白色沉淀，則Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），不能比較Ksp，且結(jié)論錯誤，故B錯誤；
C．飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，沉淀中加鹽酸生成氣體，則有碳酸鋇，即Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃），發(fā)生沉淀的生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能說明常溫下K_ap（BaCO₃）與K_ap（BaSO₄）的大小關(guān)系，故C正確；
D．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍，則玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明濃氨水呈堿性，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、沉淀的生成和轉(zhuǎn)化、氨水的性質(zhì)等，把握化學反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，選項BC為解答的難點，注意區(qū)分沉淀生成及轉(zhuǎn)化及實驗的評價性分析，題目難度不大．