Question

5．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成的催化劑．已知氯化銅容易潮解．實驗室使用如圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．請回答下列問題：

（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積；裝置B、C中的試劑分別是飽和NaCl溶液、濃硫酸，裝置E和裝置F及試劑可用裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管替換（填裝置及所裝試劑的名稱）．
（2）當Cl₂排盡空氣后，加熱裝置D．則裝置D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是棕色的煙，反應的化學方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若實驗測得CuCl₂質量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質是石棉絨（Cu或CuCl）（任寫一種）．

Answer 1

分析 A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B為飽和食鹽水，用于除去HCl，C為濃硫酸，用于干燥氯氣，D中加熱條件下反應生成氯化銅，E為濃硫酸，可防止空氣中的水蒸氣進入D中，F(xiàn)為氫氧化鈉溶液，可吸收氯氣，防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應的接觸面積；B為飽和食鹽水，用于除去HCl，C為濃硫酸，用于干燥氯氣，氯氣有毒，所以B裝置是吸收尾氣，而氯氣用氫氧化鈉吸收，E為濃硫酸，可防止空氣中的水蒸氣進入D中，F(xiàn)為氫氧化鈉溶液，可吸收氯氣，防止污染空氣，可用裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管代替，
故答案為：增大銅粉與氯氣的接觸面積；飽和NaCl溶液； 濃硫酸；裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管；
（2）當Cl₂排盡空氣后，加熱A，銅與氯氣反應生成氯化銅，化學反應方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，觀察到棕色的煙，
故答案為：棕色的煙；Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）若實驗測得CuCl₂質量分數(shù)為90.0%，可能含有的雜質是氯化亞銅或單質銅中的一種或兩種，也可能混有石棉絨，故答案為：石棉絨（Cu或CuCl）．

點評 本題考查物質的制備實驗方案，為高考常見題型，側重于基礎知識的綜合應用以及實驗能力的考查，題目涉及氣體的制備、混合物分離提純、尾氣處理以及反應方程式的書寫等，綜合性較強，題目難度不大．