Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率
• B、含1mol Ba（OH）₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）H=-a kJ?mol^-1
• C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室
• D、向Ba（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：化學平衡的調控作用,離子方程式的書寫,熱化學方程式,電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率減小；
B、Ba（OH）₂的稀溶液和H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ也包含了鋇離子和硫酸根離子生成沉淀所放出的熱量；
C、電解飽和食鹽水中Cl₂在陽極室產(chǎn)生；
D、向Ba（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液，鋇離子被完全沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

解答： 解：A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率減小，故A錯誤；
B、Ba（OH）₂的稀溶液和H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ也包含了鋇離子和硫酸根離子生成沉淀所放出的熱量，而且1mol Ba（OH）₂和1 mol H₂SO₄反應生成2mol水，中和熱指的是生成1mol水放出的熱量，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水中Cl₂在陽極室產(chǎn)生，故C錯誤；
D、向Ba（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液，鋇離子被完全沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了平衡移動的影響因素、反應熱、電解、離子方程式等知識點，內(nèi)容夸度較大，但難度不大．