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20．下列所陳述的事實與解釋均正確的是（　�。�
選項實驗操作及現象實驗結論
A用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍色NaClO水解顯堿性
B收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體
C向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有Fe2+
D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有漂白性；
B．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身發(fā)生轉化生成無色的四氧化二氮，降低溫度平衡向吸熱方向移動；
C．用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有亞鐵離子時應該先排除鐵離子的干擾；
D．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH值，應該用pH計，故A錯誤；
B．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身發(fā)生轉化生成無色的四氧化二氮，降低溫度平衡向吸熱方向移動，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺，說明生成的紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體，故B正確；
C．用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有亞鐵離子時應該先排除鐵離子的干擾，所以應該先加KSCN溶液然后加氯水檢驗亞鐵離子，故C錯誤；
D．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、離子檢驗、物質之間的轉化、元素化合物性質等知識點，明確反應實質、離子和物質性質是解本題關鍵，易錯選項是AC，注意A中次氯酸鈉溶液的強氧化性和C中溶液滴加先后順序，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2
B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1鹽酸
C．用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性
D．實驗室用圖2所示的裝置制取少量的NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某固體NaOH因吸收了空氣中的少量CO2而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是（　�。�
A．溶解     加適量BaCl2溶液      過濾
B．溶解     加適量CaCl2溶液      過濾
C．溶解     加適量Ca（OH）2溶液    過濾
D．溶解     加適量鹽酸             加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物時，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．反應：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列操作中正確的是（　�。�
A．過濾時，液面超過濾紙的邊緣
B．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按化學計量數發(fā)生完全反應：xV2O5+yV2O3=zVnO2N+1
①若反應物的物質的量之比x：y為2：1，可得到V6O13
②若反應物的物質的量之比x：y為5：1，可得到V3O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（　�。�
A．鈉著火用泡沫火器撲滅
B．苯酚沾在手上，應馬上用NaOH溶液洗
C．皮膚上沾有濃硫酸，立即用量水沖洗
D．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產物是H2O，H2O沒有污染性．
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO−4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2-→O2．寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數是6.02×1023．
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