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3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是( �。�
A.15 g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是NA
B.0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有C═C鍵數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為522.4NA
D.常溫常壓下,1 mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

分析 A、求出甲基的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來分析;
B、1,3-丁二烯中含2條碳碳雙鍵;
C、標(biāo)況下戊烷為液態(tài);
D、丙烷中含8條共價(jià)鍵.

解答 解:A、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol,而1mol甲基中含9mol電子,故含9NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;
B、1,3-丁二烯中含2條碳碳雙鍵,故0.5mol此二烯烴中含1mol碳碳雙鍵即NA個(gè),故B正確;
C、標(biāo)況下戊烷為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、丙烷中含8條共價(jià)鍵,故1mol丙烷中含8mol共價(jià)鍵即8NA條,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列分子中存在同分異構(gòu)體的是(  )
A.C2H4B.C4H10C.CH3ClD.C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).查表得
BaSO4(s)+4C(s)?4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s)?2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),cBrcCl=2.7×10-3
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.A、B、C、X均為常見物質(zhì),它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去),則下列說法不正確的是(  )
A.若A是H2S,則C可能是SO2
B.若X是強(qiáng)堿,則B可能是兩性物質(zhì)
C.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物一定是強(qiáng)酸
D.若X是金屬單質(zhì),則B、C中X的化合價(jià)可能是B>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.室溫時(shí)在下列溶液中.可能大量共存的一組離子( �。�
A.pH=1的溶液中:NH+4、Fe3+、SO24、I-
B.通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀的溶液中:Fe2+、N03、Ba2+、H+
C.c(HCO3)=0.1 mol/L的溶液中:Al3+、Na+、AlO2、SO24
D.由水電離出的c(H)+=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S042-、Cl-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.(1)64gO2含2NA或1.204×1024個(gè)O2分子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L;
(2)0.75molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中,正確的是( �。�
A.C4H10的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物
B.CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上
C.某物質(zhì)的名稱為:2-乙基-2-丁烯
D.2-丁烯存在順反異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示.
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為1mol,MgCl2的質(zhì)量為9.5g.
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
(3)往混合溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為9.8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定過氧化氫的含量.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里.
□MnO4+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色.
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.085cVρ×100%.
(5)誤差分析(填“偏高”或“偏低”或“不變”)
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果偏高
觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果偏高.
若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入25.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果偏高.

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